高二化学课件 金属键与金属特性课件.ppt

上图是此种六方 堆积的前视图 A B A B A 第一种： 将第三层球对准第一层的球 1 2 3 4 5 6 于是每两层形成一个周期，即 AB AB 堆积方式，形成六方堆积。 配位数 12 ( 同层 6，上下层各 3 ) Ⅲ.六方堆积 镁、锌、钛等属于六方堆积 六方最密堆积分解图 第三层的另一种排列方式，是将球对准第一层的 2，4，6 位，不同于 AB 两层的位置，这是 C 层。 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 此种立方紧密堆积的前视图 A B C A A B C 第四层再排 A，于是形成 ABC ABC 三层一个周期。 这种堆积方式可划分出面心立方晶胞。 配位数 12 ( 同层 6， 上下层各 3 ) Ⅳ.面心立方堆积 金、银、铜、铝等属于面心立方堆积 ①简单立方堆积 配位数 = 6 空间利用率 = 52.36% ② 体心立方堆积 ——体心立方晶胞 配位数 = 8 空间利用率 = 68.02% ③ 六方堆积 ——六方晶胞 配位数 = 12 空间利用率 = 74.05% ④面心立方堆积 ——面心立方晶胞 配位数 = 12 空间利用率 = 74.05% 堆积方式及性质小结 2. 晶胞中金属原子数目的计算（平均值） 顶点占1/8 棱上占1/4 面心占1/2 体心占1 2.晶胞中微粒数的计算 在六方体顶点的微粒为6个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有，在体内的微粒全属于该晶胞。 微粒数为：12×1/6 + 2×1/2 + 3 = 6 在立方体顶点的微粒为8个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有。 微粒数为：8×1/8 + 6×1/2 = 4 在立方体顶点的微粒为8个晶胞共享，处于体心的金属原子全部属于该晶胞。 微粒数为：8×1/8 + 1 = 2 长方体晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献： 顶点----1/8 棱----1/4 面心----1/2 体心----1 （1）体心立方： （2）面心立方： （3）六方晶胞： 合金 （1）定义：把两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质叫做合金。 例如，黄铜是铜和锌的合金（含铜67%、锌33%）；青铜是铜和锡的合金（含铜78%、锡22%）；钢和生铁是铁与非金属碳的合金。故合金可以认为是具有金属特性的多种元素的混合物。 （2） 合金的特性 ① 合金的熔点比其成分中金属 (低， 高，介于两种成分金属的熔点之间；) ②具有比各成分金属更好的硬度、强度和机械加工性能。 低 练 习 1. 右图是钠晶体的晶胞结构， 则晶胞中的原子数是 . 如某晶体是右图六棱柱状晶胞， 则晶胞中的原子数是 . 钠晶体的晶胞 8×1/8 +1=2 12×1/6+2×1/2 + 3 = 6 2. 最近发现一种由某金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示．顶角和面心的原子是M原子，棱的中心和体心的原子是N原子，它的化学式为( ) A．　　　 B．MN　　　　 C．　　　　 D．条件不够，无法写出化学式 C 练 习 练 习 A 3.合金有许多特点,如钠-钾合金 ( 含钾50% ~80%)为液体，而钠钾的单质均为固体，据此推测生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是 ( ) A. 生铁 B. 纯铁 C. 碳 D. 无法确定 专题三 微粒间作用力与物质性质 第一单元 金属键 金属晶体（1） 晶体的概念 晶体： 具有规则几何外形的固体。 晶体为什么具有规则的几何外形呢? 构成晶体的微粒有规则排列的结果. 晶胞:反映晶体结构特征的基本重复单位. 晶胞在空间连续重复延伸而形成晶体。 已学过的金属知识 金属的分类 按密度分 重金属：铜、铅、锌等 轻金属：铝、镁等 冶金工业 黑色金属：铁、铬、锰 有色金属：除铁、铬、锰以外的金属 按储量分 常见金属：铁、铝等 稀有金属：锆、钒、钼 4.5g/cm3 大家都知道晶体有固定的几何外形、有固定的熔点，水、干冰等都属于分子晶体，靠范德华力结合在一起，金刚石等都是原子晶体，靠共价键相互结合，那么我们所熟悉的铁、铝等