【配套k12】[学习]20182019学年高中化学 专题12 ph的计算及应用培优试题 新人教版选.doc

精品K12教育教学资料 精品K12教育教学资料 精品K12教育教学资料 精品K12教育教学资料 精品K12教育教学资料 精品K12教育教学资料 专题12 pH的计算及应用 （测试时间：70分钟，总分：100分） 班级：____________ 姓名：____________ 座号：____________ 得分：____________ 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 A．50 mL量筒 B．10 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管 【答案】C 【解析】量筒只估读到0.1 mL，滴定管能估读到0.01 mL，高锰酸钾为强氧化性物质，不能用碱式滴定管。 2．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L?1 A．两溶液的pH相同 B．两溶液的导电能力相同 C．由水电离出的c(OH?)相同 D．中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同 【答案】D 3．25 ℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是 A．1.0×10?2 mol·L?1 B．1.0×10?7 mol·L?1 C．1.0×10?12 mol·L?1 D．1.0×10?1 mol·L?1 【答案】C 【解析】25 ℃时，pH=2的HCl溶液中，c(H+)=1.0×10?2 mol·L?1，c(H+)·c(OH?)=Kw=1.0×10?14，c(OH?)=1.0×10?12 mol·L?1；盐酸电离出的氢离子抑制水电离，所以水电离出的H+浓度等于OH?的浓度，为1.0×10?12 mol·L?1 4．用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，消耗盐酸V1 mL；若用酚酞作指示剂，当滴定达终点时，消耗盐酸V2 mL；则两种情况下消耗盐酸的体积关系是 A．V1V2 B．V1＝V2 C．V1V2 D．无法确定 【答案】A 5．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为 A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL 【答案】A 【解析】滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10.00 mL，但实际取出的液体体积偏大。 6．下列说法正确的是 A．pH=0的溶液不存在 B．使用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.5 C．中性溶液的pH不一定等于7 D．酸或碱溶液稀释时，溶液的pH均减小 【答案】C 【解析】由pH=-lg c(H+)知，pH=0时，c(H+)=1 mol/L，A项错误；广泛pH试纸测得溶液的pH只能取整数，B项错误；100 ℃ 7．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b B．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 C．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b D．a、b、c三点溶液用1 mol·L?1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b 【答案】B 8．常温下，pH=1的H2SO4和pH=12的NaOH溶液按体积比2∶9混合，混合后溶液的pH 为（忽略体积变化） A．9 B．10 C．2 D．3 【答案】C 【解析】常温下，pH=1的H2SO4（氢离子浓度是0.1 mol/L）和pH=12的NaOH溶液（氢氧根离子浓度是0.01 mol/L）按体积比2∶9混合后酸过量，混合后溶液中氢离子浓度是 ，因此溶液的pH＝2，答案选C。 9．下列实验操作和数据记录都正确的是 A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g B．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL C．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2 D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL 【答案】D 【解析】用托盘天平称量时，物质应放在左盘，A错；因为KMnO4溶液具有强氧化性，可腐蚀橡皮管，B错；广泛pH试纸只能测pH为整数，C错。 10．现有温度相同，pH=a和pH=b的两种NaOH溶液，已知b=a+2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于 A．a－lg2 B．b－lg