高二化学会考复习—非金属及其化合物.ppt

4、SO2的实验室制法 原理： 尾气处理：用NaOH溶液吸收 收集：向上排空气法 检验：湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸 干燥：用浓H2SO4或P2O5固体 Na2SO3(固)+H2SO4(70%)=Na2SO4+SO2 +H2O （三）、SO3 无色易挥发的固体，熔点16.80C，沸点44.80C 1、物理性质： 2、化学性质： SO3 + H2O = H2SO4 + Q SO3+ CaO = CaSO4 SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O SO3 + NaOH = NaHSO4 （碱过量正盐） （酸过量酸式盐） （2）酸性氧化物——硫酐 工业生产硫酸 SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O （除去SO2中混有的SO3气体） 2SO3 2SO2 + O2 催化剂 △ （1）受热易分解 物理性质： 无色、粘稠的油状液体,质量分数为98.3%的浓硫酸的 密度是1.84g/cm3，沸点是338℃,易溶于水放热，跟水以任意比互溶。 化学性质： 1、硫酸具有酸的通性。 H2SO4=2H++SO42- ①、使指示剂变色： ②、与碱发生中和反应： ③、与碱性氧化物反应： ④、与盐反应： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红 H+ + OH - = H2O 2H+ + CuO = Cu2+ + H2O 2H+ + CO3 2- = H2O ↑+ CO2 ⑤、与活泼金属反应 （四）、H2SO4 ①、吸水性（干燥剂） H2SO4+XH2O=H2SO4·xH2O+Q 2、浓硫酸的特性 ②、脱水性 按H2O的组成脱去有机物中的H、O原子 C12H22O11 12C + 11H2O 浓硫酸 Δ === a.与非金属的反应（如：C、P、S ） ③、强氧化性 C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+2H2O b、氧化还原性化合物 2HBr + H2SO4 （浓）= Br2 + SO2 ↑ + 2H2O 2HI + H2SO4 （浓）= I2 + SO2 + 2H2O H2S + H2SO4（浓）= S↓ + SO2 ↑ + 2H2O ④、难挥发性（制ＨＣl) H2SO4(浓) +2NaCl == Na2SO4 + 2HCl↑ 强热 C、钝化现象：常温下，铁和铝遇浓硫酸发生钝化 硫及其化合物的转化关系 存在和状态： 在自然界中硅元素只有化合态，无游离态； 单质硅有晶体硅和无定形硅。 物理性质： 灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，熔沸点高、 硬度大，晶体硅是良好的半导体 化学性质： ②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。 ①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和 NaOH溶液反应。 Si＋2F2＝SiF4 Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑ Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑ 四、硅 Si＋O2 SiO2 （一）、硅单质 （1）SiO2+2C == Si+2CO ↑ （粗硅） 若C过量： SiO2+3C == SiC + 2CO ↑ （2） Si+2Cl2 == SiCl4 （3） SiCl4+2H2 == Si+4HCl （高纯硅） 硅的制备 高温 高温 高温 高温 0 －4 ＋2 应用： 太阳能电池(太阳能——电能） 计算机芯片 半导体材料、 信息技术等材料和人造卫星、登月车、火星探测器等动力设备新能源。 结晶形（石英晶体） 无定形——硅藻土 玛瑙 （二).二氧化硅（SiO2） 存在： 水晶 结构: 正四面体 ，空间网状结构 用途: 主要用作装饰、石英坩埚、光纤 固态,熔点高（熔点1610℃) 、硬度大，难溶于水 物理性质： 现代通信用光缆 光学纤维胃镜 坩埚 石英研钵 SiO2 ＋ 2NaOH ==== Na2SiO3 ＋H2O　　　　　　 化学性质: ①酸性氧化物 SiO2 + CaO === CaSiO3 与碱性氧化物反应 高温 与碱反应 （此反应常用于刻蚀玻璃） ②特性 SiO2＋4HF====SiF4↑＋2H2O ④难溶于水、不能与水反应 ③弱氧化性 工业制备粗硅 ⑤与某些盐反应 SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3+CO2↑ SiO2 + CaCO3 = CaSiO3+CO2↑ 　 高温 电炉 高温 高温 （二).二氧化硅（SiO2） 物理性质:白色,胶状,不溶于水 化学性质: ①弱酸性酸性比碳酸弱. H2SiO3 +