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富集在海水中的元素—氯
一、氯及其重要化合物
1. 氯气的性质及用途
1、物理性质:常温下,氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2、化学性质:氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
(1)与金属反应(与变价金属反应,均是金属氧化成高价态)(请分别写出Cl2 和Na、Cu、Fe的反应方程式)
= 1 \* GB3 ① (产生白烟)
= 2 \* GB3 ② (产生棕黄色的烟)
= 3 \* GB3 ③ (产生棕色的烟)
注:常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应,所以液氯通常储存在钢瓶中。
(2)与非金属反应
如: = 1 \* GB3 ①H2+Cl22HCl(发出 色火焰,有白雾生成)——可用于工业制盐酸
?? H2+Cl22HCl(会发生爆炸)——不可用于工业制盐酸
= 2 \* GB3 ②2P+3Cl22PCl3(氯气不足;产生白雾)
2P+5Cl22PCl5(氯气充足;产生白烟) 磷在氯气中燃烧产生大量
(3)与水反应:
(4)与碱反应(请分别写出氯气与氢氧化钠、氢氧化钙的反应方程式)
①
②
漂白粉的漂白原理:
注意:①若CO2过量则生成Ca(HCO3)2 ②若向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体,不能生成CaSO3,因为能被HClO氧化。
(5)与某些还原性物质反应
= 1 \* GB3 ①氯气与氧化亚铁的反应:
= 2 \* GB3 ②氯气使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色发生的反应: (用于氯气的检验)
= 3 \* GB3 ③卤族单质X2(X=Cl、Br、I)与二氧化硫一起通入水中发生的反应:
3、氯水的成分及性质
氯气溶于水得黄绿色的溶液氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应,Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸),大部分是以Cl2分子状态存在于水中。
注意:(1)在新制的氯水中存在的微粒有: ;久置氯水则几乎是稀盐酸
= 1 \* GB3 ① 一元弱酸,比H2CO3弱
② 不稳定:2HClO === 2HCl + O2↑
(2)HClO的基本性质
③ 强氧化性;漂白、杀菌能力,使色布、品红溶液等褪色,故氯水可用作自来水消毒。
(3)几种漂白剂的比较
漂白剂
HClO
Na2O2(H2O2)
SO2
活性炭
漂白原理
品红溶液
褪色
褪色
褪色
褪色
紫色石蕊
先变红后褪色
褪色
只变红不褪色
褪色
稳定性
稳定
稳定
不稳定
——
4、氯气的制法
二.实验室如何制取纯净的氯气
制取原理:MnO2 + 4HCl(浓) eq \o(\s\up 5(△), ) MnCl2 + Cl2↑+2H2O 杂质成分:
饱和
饱和NaCl
浓流酸
NaOH
操作顺序
仪器中盛装的药品
各试剂的作用
应出现的现象
①
先通入饱和食盐水
除去
有晶体析出(NaCl)
②
再通入浓H2SO4
除去
收集:① 用向 排空气法收集 ② 用排 法收集
验满:① 观察法(黄绿色)
② 湿润的淀粉-KI试纸(现象: ,化方: )
③ 湿蓝色石蕊试纸(现象:
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