高考化学与生活知识点(全自己总结)超有用.docx

--专业文档-可编辑-- -- 19．正常情况下，人体血液的 pH 总保持弱碱性 范围（ 7.35~7.45）。长期以来，我国居民由于摄入 高考第一个生活化学选择知识点 蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。 1.葡萄糖分子式 C6H12O6，葡萄糖是单糖，不能水解。 20．婴儿食品内不能加入任何着色 剂。 2．葡萄糖的检验方法有：（ 1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄 21．常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。 糖的银镜反应。（ 2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（ Cu2O）。 ．常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠 。亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧 化剂，还是食 22 3.葡萄糖为人体提供能量的化学方程式： C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。 品发色剂。 4．淀粉是一种多糖， 分子式 (C6H10O5)n，其水解的最终产物为葡萄糖， 其化学方程式为： (C6H10O5)n 23．阿司匹林具有解热镇痛作用。 （淀粉） +nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。 ．青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试），以防止过敏反应的 24 5.淀粉的检验：加碘水（ I2）变成蓝色。 发生。 6．棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为 (C6H10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。 25．胃酸成分为盐酸（ HCl ）。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧 7. 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。 化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为： 8．油脂在 酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油； 在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2 和甘油，油脂的碱性水解 又称为皂化反应。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2 9．氨基酸的通式为 ，分子中所包含的官能团有氨基（— NH2）和羧基（— COOH）。 MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2 10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。鉴别真丝的简单方法：灼烧有烧焦羽毛气味[来源 :学科网 ZXXK] Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al( OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 11．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐 （如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4） Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O 后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆 过程。利用该反 应可 以进行蛋白质的 26．麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。 分离和提纯。 27．R 表示处方药， OTC 表示非处方药。 12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。 28．合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属 )熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分 13．人体有 8 种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。 的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。 14．维生素按照其不同的溶解性， 分为脂溶性维生素 （如维生素 A 、D、E 和 K ）和水溶性维生素 （如 29．金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。 维生素 C、B 族）。 30．生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。 15．维生素 C 又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿 31．铁发生电化学腐蚀时的负极反应为 Fe-2e-=Fe2+ 色蔬菜中。 32. 防止金属腐蚀的方法有：①改变其内部结构（如制成不锈钢）；②在金属表面添加保护膜（如刷 ．碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中，海 漆、涂油、加塑料膜等）；③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如 Fe 表面镀 Zn 16 带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（ KIO3 ）。 等）。 17．铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。 缺铁会发生缺铁性贫血。 含铁较多的食物有动物内 33．制造普通玻璃的主要原料是纯碱（ Na2CO3）、石灰石（ CaCO3）、石英 (SiO2)，普通玻璃的成 脏、动物全血、肉类、鱼类、