原子核外电子的运动.ppt

专题2：原子结构与元素的性质 第一单元：原子核外电子的运动 五彩缤纷的焰火 用光谱仪测定氢气放电管发射的氢的发射光谱 电子云 3.简化电子排布式 如： Na：1s22s22p63s1 [Ne]3s1 对于电子排布式书写较为复杂，我们把内层已经达到稀有气体结构的部分用稀有气体加中括号方法代替。 简化为 原子实 写出氧、硅、铁的简化电子排布式 O：1s22s22p4 [He]2s22p4 简化为 Si：1s22s22p63s23p2 简化为 [Ne]3s23p2 Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 简化为 [Ar]3d64s2 练一练 例题解析 例1 若某基态原子的外围电子排布为3d14s2，则下列说法正确的是（ ） A．该元素基态原子中共有3个电子 B．该元素原子核外有4个电子层 C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子 B 例2 下列有关认识正确的是（ ） A．各能级的原子轨道数按s、p、 d、f的顺序分别为1、3、5、7 B．各能层的能级都是从s能级开始 至f能级结束 C．各能层含有的能级数为n—1 D．各能层含有的电子数为2n2 A * 桐乡高级中学 张锦松 开天辟地──原子的诞生 1.现代大爆炸宇宙学理论 宇宙 大爆炸 大量氢 少量氦 极少量锂 其他元素 原子核的熔合反应 约2h后 诞生于 2.氢是宇宙中最丰富的元素，是所有元素之母。 3.所有恒星仍在合成元素，但这些元素都是已知的。 4.地球上的元素绝大多数是金属，非金属（包括稀有气体）仅22种。 原子的发现史 1.古希腊原子论 2.道尔顿原子模型(1803年) 3.汤姆生原子模型(1904年) 4.卢瑟福原子模型(1911年) 5.玻尔原子模型(1913年) 6.电子云模型(1926年) 回忆： 一、人类对原子结构的认识 卢瑟福（原子之父）原子模型(1911年) 原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。 (“行星系式”原子模型) (核式模型) 玻尔原子模型(1913年) 电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。 (电子分层排布模型) 玻尔的电子分层排布模型 1、原子核外电子在一系列稳定的轨道一运动，这些称为原子轨道（能级或电子亚层）。 2、不同的原子轨道具有不同的能量。原子轨道的能量变化是不连续的。 3、原子核外电子可以有能量不同的轨道上发生跃迁。 回顾: 电子在原子核外空间是怎样排布的？ (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。 (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 (3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。 1、原子核外电子的运动特征：①质量极小（约为质子或中子的1/1836） ②运动空间极小（运动范围的直径数量级为10－10m） ③极高速运动（接近光速）④无法同时测定其速度和位置 〖归纳〗 能量最低原理、基态与激发态、光谱 1.能量最低原理: 原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状态 2.基态原子与激发态原子 处于最低能量的原子叫基态原子;当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级成为激发态原子。 3.基态、激发态的相互转化与能量转化的关系 基态原子 激发态原子 电子吸收能量（ ） 电子释放能量（ ） E 4.光谱与光谱分析: （1）光谱： 不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱 （2）光谱分析： 利用原子光谱的特征谱线来鉴定元素 原子核外电子运动的描述方法 由于以上特征，电子运动不能用牛顿运动定律来描述，只能用统计的观点来描述。我们不可能像描述宏观运动物体那样，确定一定状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间如何，而只能确定它在原子核外各处出现的概率。该统计图示即电子云——好像带负电 荷的云雾笼罩在原子核周围， 人们形象的称为电子云。 注意： A.小黑点的含义 B.小黑点疏密的含义 C.H原子电子云的形状 （1）像一团带负电荷的云雾 （2）小黑点的疏密表示电子在核外空间一定范围内出现的机会大小 （3）核外电子能量底的离核近，能量高的离核远。 二、原子核外电子的运动特征 1.各电子层所包含的原子轨道类型及各电子层、原子轨道最多容纳的电子数 2n2 32 18 8 2 ······ 14 10 6 2 10 6 2 6