3.2化学反应中平衡.docVIP

PAGE / NUMPAGES 第三章 化学中的平衡 第二节 化学反应中的平衡[3] [教学基本要求] [教学内容] 一、化学反应速率： 1．定义：用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 来定量地表示化学反应快慢的物理量。 计算公式： 单位： 2．在应用速率计算公式时应注意以下几点： ①化学反应速率是某段时间内的平均速率，不可为负值； ②固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，一般不用固体或纯液体来表示反应速率； ③表示化学反应速率时，要注明具体物质； ④在同一个化学反应中，用不同物质所表示的化学反应速率，其比值等于化学方程式中的 之比； ⑤在同一个化学反应中，各种物质的变化量之比，等于化学方程式中的 之比。 二、影响化学反应速率的因素 1．物质的性质决定了化学反应速率的大小 2．温度：其他条件相同时，反应物温度 ，反应速率 。温度每升高10℃ 3．浓度：其他条件相同时，反应物浓度 ，反应速率 。 4．压强：有气体参加的化学反应，其他条件不变时，增大压强，相当于 ，反应速率 。 5．其他条件相同时，使用合适的催化剂，反应速率加快 其他条件相同时，粉末状固体比块状固体反应速率快——接触面积大，反应速率快 【练习】 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若 经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是 （ ） A．0.45 mol / (L·s) B．0.15 mol / (L·s) C．0.225 mol / (L·s) D．0.9 mol / (L·s) 2．现有反应4NH3+5O2→4NO+6H2O，反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，其关系正确的是 （ ） A.4v(NH3)=5v(O2) B.4 v(NH3)=5 v(H2O) C.4v(O2)=5 v(NO) D.4 v(NH3)=5 v(NO) 3．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A．v(D)=0.4 mol / (L·s) B．v(C)=0.5 mol / (L·s) （ ） C．v(B)=0.6 mol / (L·s) D．v(A)=0.15 mol / (L·s) 4．设反应C＋CO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2 2NH3（正反应放热）， 反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为 （ ） A. 同时增大 B. 同时减小 C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大 三、化学平衡 CO+H2O（g） eq \o(,\s\up8(高温),\s\do7(催化剂))CO2+H2反应中起始和平衡时各物质的浓度（800℃）如表： 起始时各物质的浓度(mol/L) 平衡时各物质的浓度(mol/L) 平衡时 c(CO) c(H2O) c(CO2) c(H2) c(CO) c(H2O) c(CO2) c(H2) 0.010 0.010 0 0 0.0050 0.0050 0.0050 0.0050 1.0 0 0 0.010 0.010 0.0050 0.0050 0.0050 0.0050 1.0 0.008 0.008 0.002 0.002 0.0050 0.0050 0.0050 0.0050 1.0 0 0 0.020 0.010 0.0067 0.0067 0.0133 0.0033 0.98 0.0025 0.030 0.0075 0.0075 0.0021 0.0296 0.0079 0.0079 1.0 0.010 0.030 0 0 0.0025 0.0225 0.0075 0.0075 1.0 1．学平衡状态的建立过程及途径：