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化学平衡复习专题课;例题：在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，连续测定c(I2)的变化，5s时测定c(I2)=0.0080mol/L并保持不变。则：
（1）反应的平衡常数的表达式是K= 。
（2）此温度下，平衡常数值为 。
（3）若在此温度下，在10L的密闭容器中充入0.2molHI气体，达到平衡时，HI的转化率为 。;答案：
（1）c2(HI)/[c(H2)c(I2)]
（2）0.25
（3）80%;化学平衡中的转化率;转化率（α）定义式：
转化率;;二. 压强对转化率的影响（原料的量保持不变）;对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 1、若m+np+q时，压强增大，A、B的转化率升高； 压强减小，A、B的转化率降低 2、m+np+q时，压强增大，A、B的转化率降低； 压强减小，A、B的转化率升高 3、m+n=p+q时，压强变化，A、B的转化率不变。;4、加入惰性气体 如果容器的体积不变（总压强增大）A、B的转化率不变。 如果容器的压强不变（容器的体积增大）： ①m+np+q时，A、B的转化率降低。 ②m+np+q时，A、B的转化率升高。 ③m+n=p+q时，A、B的转化率不变。;情况一：只有一种反应物参加的可逆反应（单反应物）
例2. 一定温度下，在一定容积的密闭容器中充入1mol NO2发生如下反应：
2NO2 N2O4并达到平衡，此时NO2的转化率为p%，再次充入1mol NO2，其转化率将（ ）
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定;小结：只有一种反应物参加的可逆反应，增大反应物浓度（恒温恒容）达到新平衡，相当于增大原体系的压强，转化率的变化根据压强对平衡移动的影响来判断。;情况二：两种或两种以上反应物参加的可逆反应（多反应物）
例3. 一定温度下，在一定容积的密闭容器中充入N2和H2发生反应N2+3H2 2NH3并达到平衡， N2的转化率为c%。向平衡混合物中充入N2 ，达到新平衡后， N2的转化率将（ ）
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定
;例4. 一定温度下，在一定容的密闭容器中入
2molN2、3molH2发生反应N2+3H2 2NH3：
并达到平衡。若向平衡混合气体中再次充入2molN2、3molH2达到平衡时N2、H2的转化率将： 。;例5. 一定温度下，在一定容积的密闭容器中加入
2molN2、3molH2发生反应N2+3H2 2NH3：
并达到平衡。若向平衡混合气体中再次充入3molN2、3molH2达到平衡时N2、H2的转化率将： 。; 对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)加A ,A的转化率降低,B的转化率升高按比例增加A、B：①m+np+q时，A、B的转化率升高。②m+np+q时，A、B的转化率降低。③m+n=p+q时，A、B的转化率不变。
;;THANKS!
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