弱电解质的电离平衡讲课.pptx

专题三第一单元弱电解质的电离平衡一、电解质和非电解质1、电解质和非电解质电 解 质非 电 解 质定 义在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物相同点都是与溶解性无关的化合物不同点在一定条件下能电离不能电离在水溶液中或熔化状态下能导电在水溶液中和熔化状态下都不导电与常见物质类别的关系离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等注意！（1）电解质、非电解质应是化合物。（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2是非电解质。（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。 2、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液里能完全电离的化合物。弱电解质：在水溶液里只有部分电离的化合物。强电解质：强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物离子化合物弱电解质：弱酸、弱碱、水共价化合物鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：熔融状态下能导电的化合物是离子化合物强电解质和弱电解质的比较强 电 解 质弱 电 解 质概念电离程度溶液里粒子物质结构与常见物质类别的关系在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质在水溶液中全部电离成离子的电解质部分完全离子,水分子水分子、离子、溶质分子离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物通常为弱酸、弱碱、极少数盐、水通常为强酸、强碱、绝大多数盐.CH3COOH ＋H2O CH3COO－＋ H3O＋CH3COOH CH3COO－＋H＋看图谈区别?HCl＋H2O＝Cl－＋H3O＋HCl＝Cl－＋H＋3、电解质溶液的导电能力①导电机理：②导电能力：说明：a.金属导体：其导电过程属于物理现象，温度升高时电阻增大；b.电解质溶液（或熔化状态）导体：在导电的同时发生化学反应，温度升高时电阻变小。自由离子定向移动形成电流。主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定。例：把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ）A.自来水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L 醋酸D.0.5mol/L盐酸 BD在一个烧杯中盛放一种液体a，向其中逐滴加入（或通入）另一物质b，在此过程中烧杯中液体的导电能力如何变化？ a b A 氨水 醋酸溶液B 醋酸溶液NaOH溶液C 冰醋酸 水D Ba(OH)2溶液 稀硫酸E 澄清的石灰水 二氧化碳气体增强增强先增强后减弱先减弱后增强先减弱后增强知识回顾 ：化学平衡化学平衡的概念 可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生改变，反应达到化学平衡状态。知识回顾 ：化学平衡的特点逆：可逆反应动：动态平衡等：正反应速率和逆反应速率相等定：反应物和生成物的浓度保持恒定变：外界条件改变，原有平衡状态被破坏， 一段时间后会达到新的平衡状态知识回顾 ：化学平衡的移动化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱这种改变的方向移动。具体对化学平衡可能产生影响的外界条件有：浓度：压强：温度：化学反应的特点：（1）、是否为可逆反应？（2）、正反应微粒数增大还是微粒数减小？（3）、正反应吸热还是放热？Vc分子浓度电离速率电离平衡状态离子浓度结合速率tt弱电解质电离平衡 （以CH3COOH例）1、 V-t图和c-t图二、弱电解质电离平衡1、电离平衡的概念 电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。2、电离平衡的特点逆 弱电解质的电离是可逆过程动 电离平衡是一种动态平衡 等V电离=V结合≠0定 条件不变，溶液中各分子、离子的 浓度恒定不变。变 条件改变时，电离平衡发生移动。 说明： （1）弱电解质的电离平衡类似于化学平衡，具备化学平衡的所有特征，遵循化学平衡移动原理。 （2）弱电解质的电离都是吸热的、微粒数增多的、较弱的过程。（3）改变压强，对弱电解质的电离平衡无影响。知识回顾 ：化学平衡常数 K（1）、表达式：对于可逆反应：aA+bB cC+dD cc(C)cd(D)K = ca