盐类的水解(选修4)(贵州安顺市弟二高级中学).doc

盐类的水解（第一课时）说课稿 贵州省安顺市第二高级中学 刘吉武 各位评委、老师： 你们好！今天我说课的内容是人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》的第一课时。 教材分析 盐类的水解继学习了平衡理论，强弱电解质的电离及溶液的酸碱性本质后，讨论盐在水溶液中的电离和变化，体现了学科知识间内在联系和综合运用。本节课的学习，不仅巩固之前内容，对于离子共存问题、离子反应发生的条件、离子方程式的书写也会有更深刻的理解。 教学目标 知识与技能：使学生掌握盐溶液酸碱性的规律，能够理解盐类的水解的原理，能够正确的书写盐类的水解的离子方程式; 过程与方法：发现问题，实验探究，探讨不同盐类的酸碱性；归纳总结，能将信息有效的分类和提炼；类比分析，将盐类的水解的知识加以应用; 情感态度与价值观：体会实验探究在化学学习中的重要性，体会表象与内在的联系，体会将所学运用到实际的喜悦感。 教学中的重难点 重点：通过实验，掌握盐类水解的实质， 难点：盐类的水解离子方程式的书写[来源:学_科_网] 二、学情分析 知识层面：学生基本具备本节内容所需的理论基础，但是知识储备，动手能力，观察能力等存在个体差异，因此有合作探究的必要。[来源:学科网] 能力层面：学生具备一定的合作探究能力，实验动手能力，有分类和归纳的基础。 心理层面：学生对实验探究有一定的熟悉，本节中实验与理论、理论与生活的联系，能让学生有积极的参与心态。 三、教学设计[来源:学科网ZXXK] 分发学案，回顾旧知 课前分发学案，要求学生完成旧知回顾部分，为本节课所需基础知识进行回顾。 实验设疑，引入新课 展示一幅火灾图片，问大家“火灾来了怎么办？”学生可能会回答，打119，用灭火器，提水灭火，组织大家正确的逃离等等。继续问“泡沫灭火器大家知道是怎么工作的么？我现在模拟一次灭火器灭火的过程。”展示教具，同时说明其中一种液体NaHCO3，实验演示灭火过程。然后问大家猜想另一种液体可以用什么，同学可能会说盐酸、硫酸等，进而告诉大家是一种盐Al2(SO4)3，引起学生的疑问，调动学生的积极性。“与刚才大家的猜测比较；大家可以猜想Al2(SO4)3有什么性质”，学生不难猜测它呈酸性。转而让学生利用桌面上的Al2(SO4)3和PH试纸实验验证问题，Al2(SO4)3确实呈现出酸性。产生疑惑，它不是盐么，为什么是酸性的呢？进而提出问题：盐溶液会呈现出怎样的酸碱性呢？ ★实验探究盐溶液酸碱性 分组组织学生实验测定盐溶液的PH（包括NaCl、 Na2CO3、NH4Cl、Na3PO4、KNO3、AlCl3、CH3COONa、MgCl2 Na2SO4、K2CO3、（NH4）2 SO4、NaCl），完成学案第一部分，每组请低层面的一名学生来诉说自己本组内的实验情况，汇报它的实验结果。让低层面的学生叙述自己实验的情况，能够增强自信心，能够充分感受到自己融入到了课堂教学中。在学案的这一部分中，除了要求测定几种盐的PH之外，要求分析组成盐的酸碱的酸碱性强弱，教师可引导学生根据组成盐的酸碱的酸碱性强弱，将盐分为强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐。学生汇报分析结论：强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性。以口诀的形式让学生掌握规律：谁强显谁性；都强呈中性。 分析盐类的水解的实质 在得到上诉结论之后，进一步激发学生求知欲。我们已经知道了盐溶液呈现酸碱性的规律，那么大家是否想知道其本质原因呢？我们先以NH4Cl溶液为例讨论学案1-5问题，完成学案第二部分。 1、溶液呈现酸碱性的本质原因是什么？ 2、NH4Cl溶液中有哪些离子？ 3、溶液中的H+和OH-来源于哪里？ 4、纯水中CH+与COH-的大小是什么关系？ 加入NH4Cl后它们的大小又是什么关系？ 5、写出相关的电离方程式，离子之间的反应方程式。 教师引导分析：NH4Cl溶液中存在水部分电离出H+和OH-、NH4Cl完全电离出NH4+和Cl-，一方面，由于NH3·H2O是弱碱，所以NH4+与OH-能结合成NH3·H2O，我们把像NH4+这样的弱碱阳离子或者弱酸根叫做弱离子； NH3·H2O也能部分电离出NH4+与OH-，由于NH4+与OH-的结合使得溶液中的COH-减小，水的电离平衡被破坏，将得到促进，CH+将增大，大于了OH-浓度，所以溶液呈现出酸性，另一方面，CH+的增加，又会和NH3·H2O反应，因此抑制了NH4+与OH-的结合，达到一个平衡状态。 让一高层次的学生上台板演NH4Cl的水解方程式，教师充分肯定后，让大家来找这个方程式代表的含义和存在的问题。教师可通过问题的形式适当引导，NH4Cl能与H2O完全反应成NH3·H2O和HCl么？反过来看是什么？通过分析，让学生充分注意水解反应通常是一个酸碱中和反应的逆反应，由于酸碱中和一般彻底，那