课件：第三章晶体结构与性质第三节.ppt

2．关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是 A．同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高 B．浓度都是0.01mol·L－1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小 C．氧化钠的熔点比氧化镁的高 D．加热时碳酸钠比碳酸镁易分解 3．有A、B、C三种元素。已知①4gA元素的单质与水作用，标况下放出H22.24L，反应中有1.204×1023个电子发生转移。②B元素可与A形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布。③元素C的气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1mol该盐含42个电子。据此填写下列空白： （1）元素符号：A___________，B___________，C___________。 （2）用电子式表示C的气态氢化物的形成过程___________；它与B的气态氢化物反应时有___________现象发生，生成物的电子式___________，它属于___________晶体。 4、某些金属晶体(Cu、Ag、Au)的原子按面心立方的形式紧密堆积，即在晶体结构中可以划出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个侧面上，试计算这类金属晶体中原子的空间利用率。 5、单质硼有无定形和晶体两种，参考下列数据回答： 金刚石 晶体硅 晶体硼 熔点(K) 沸点(K) 硬度(moh) 3823 5100 10 1683 2628 7．0 2573 2823 9．5 (1)晶体硼的晶体类型属于_________晶体。 (2)已知晶体硼的基本结构单元是由B原子构成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个B原子。通过观察图形及推算，可知此结构单元是由___________个B原子构成，其中B—B键间的夹角是_______________。 THANK YOU SUCCESS * * 可编辑 第三章 晶体结构与性质 第三节 《金属晶体》 一、金属共同的物理性质 容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。 金属为什么具有这些共同性质呢? 二、金属的结构 问题：构成金属晶体的粒子有哪些？ 组成粒子： 金属阳离子和自由电子 1.“电子气理论”(自由电子理论) 　　金属原子脱落来的价电子形成遍布整个晶体的“电子气”,被所有原子所共用，从而把所有的原子维系在一起。 2.金属键: 这种金属原子间由于电子气产生的作用.(在金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用)在金属晶体中。 金属键强弱判断:阳离子所带电荷多、半径小－金属键强，熔沸点高。 3、金属晶体：通过金属键作用形成的单质晶体 【讨论1】 金属为什么易导电 ？ 在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电。 三、金属晶体的结构与金属性质的内在联系 【讨论2】金属为什么易导热？ 金属容易导热，是由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。 【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？ ?? 金属晶体中由于金属离子与自由电子间的相互作用没有方向性，各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。 不同的金属在某些性质方面，如密度、硬度、熔点等又表现出很大差别。这与金属原子本身、晶体中原子的排列方式等因素有关。 资料 金属之最 熔点最低的金属是-------- 汞 熔点最高的金属是-------- 钨 密度最小的金属是-------- 锂 密度最大的金属是-------- 锇 硬度最小的金属是-------- 铯 硬度最大的金属是-------- 铬 最活泼的金属是---------- 铯 最稳定的金属是---------- 金 延性最好的金属是-------- 铂 展性最好的金属是-------- 金 1、金属晶体的形成是因为晶体中存在 （ ） A.金属离子间的相互作用 B．金属原子间的相互作用 C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.金属原子与自由电子间的相互作用 C 练习 2．金