课件：第三章晶体结构与性质复习.ppt

* 晶体中微粒的排列、个数的计算 在氯化钠晶体中，每个Na+周围与之最接近且距离相等的Cl-共有 个；这几个Cl-在空间构成的几何构型为 。 6 正八面体 * 八、混合型晶体 * 达标潜能练习 1、下列不存在化学键的晶体是： A.硝酸钾 B.干冰 C.石墨 D.固体氩 2、常温常压下的分子晶体是： A.碘 B.水 C. 硫酸铵 D.干冰 3、同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相 同的是： A、I2 Ar N2 Si B、金刚石 O2 F2 C、Ba(OH)2 K2O CaCl2 D、HCHO CO2 C2H5OH * 4、下列有关共价化合物的说：①具有较低的熔沸点 ②不是电解质③固态时是分子晶体④都由分子构成 ⑤液态时不导电，其中一定正确的说法是： A.①③④ B.②⑤ C.⑤ D.全部正确 5、关于晶体的下列说法正确的是： A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C、 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 达标潜能练习 * 6、晶体中一个微粒周围有6个微粒，这种晶体是：A.金刚石 B.石墨 C.干冰 D.氯化钠 7、许多事实都证明氯化铝是分子晶体.请你设 计一个实验证实这一结论.实验方案为: ______________________________________ 达标潜能练习 THANK YOU SUCCESS * * 可编辑 可编辑 * 晶体结构与性质 复习 知识网络 固体 非晶体 晶体 1、晶体的定义 2、晶体的性质 3、晶体的分类 4、得到晶体的 途径 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 本质差异 有无自范性 自范性 微观结构 晶体 有(能自发呈现多面体外形) 粒子在三维空间里呈周期性有序排列 非晶体 没有(不能自发呈现多面体外形) 粒子排列相对无序 * (1)晶体自范性的本质:是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象. (2)晶体自范性的条件之一:生长速率适当. 一、晶体与非晶体 1.晶体与非晶体的区别 2.晶体形成的途径 熔融态物质凝固. 气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华). 溶质从溶液中析出. * 3.晶体的特性 有规则的几何外形 有固定的熔沸点（合金除外） 物理性质(强度、导热性、光学性质等）各向异性 二.晶胞 1.定义:晶体中重复出现的最基本的结构单元 * 体心立方 简单立方 面心立方 三种典型立方晶体结构 * 立方晶胞 体心： 1 面心： 1/2 棱边： 1/4 （1／3） 顶点： 1/8 （1／6） 2、立方晶体中晶胞对质点的占有率 * 1、如图所示，晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组 成的正二十面体的原子晶体，其中含有20个等边三角形 和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个原子，观察 图形回答： 这个基本单元由 个硼原子 组成，键角是 ，共含有 个B—B键。 12 60o 30 练习 * 2、最近发现一种有钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，结构如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为______ Ti14C13 练习 三.四种晶体的比较 晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 晶体粒子 阴、阳离子 原子 分子 金属阳离子、自由电子 粒子间作用力 离子键 共价键 分子间作用力 金属键 熔沸点 硬度 较高 较硬 很高 很硬 较低 一般较软 一般较高，少部分低 ,一般较硬，少部分软 溶解性 易溶于水，难溶于有机溶剂 难溶解 相似相溶 难溶 导电情况 固体不导电，熔化或溶于水后导电 不导电 （除硅） 一般不导电 良导体 * 离子晶体 原子晶体 分子晶体 1.金属氧化物（K2O、Na2O2） 2.强碱（NaOH、KOH、 Ba(OH )2 3.绝大多数的盐类 1.金刚石、锗、晶体硅、晶体硼 2. SiC 、 SiO2晶体、 BN晶体 AI2O3. 1.大多数非金属单质: X2,O2,H2, S8,P4, C60 （除金刚石、晶体硅、晶体硼外） 2.气态氢化物:H2O,NH3,CH4,HX 3.非金属氧化物: CO2, SO2, NO2（除SiO2外） 3.酸:H2SO4,HNO3 4.大多数有机物:乙醇，蔗糖（除有机盐） 5 二聚AICI3 * * 晶体熔沸点高低的判断 ⑴不同晶体类型的熔沸点比较 一般：原子晶体离子晶体分子晶体（有例外） ⑵同种晶体类型物质的熔沸点比