课件：从微观结构看物质的多样性.ppt

从微观结构看物质的多样性 乐清中学 叶夏 考纲要求 1.了解同素异形体的含义 2.了解有机化合物的异构现象 3.了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体）及其性质。 例举含有碳元素的物质，并把它们归类 碳元素形成的单质不仅有金刚石、石墨、还有富勒烯。 从石墨出发，撕下一层石墨，可以做什么？ 2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯方面的卓越研究。 【深度思考1】从微观结构说明，为什么金刚石的熔沸点高，熔点超过3500℃; 而足球烯熔沸点低，硬度小 ?为什么金刚石很坚硬,是绝缘体；而石墨质软，有滑腻感? 金刚石 石墨 碳60 乙醇 二甲醚 【深度思考2】判断下列说法是否正确,并说明理由： （1）只有一种元素组成的物质一定是纯净物 （2）有单质参加的反应一定是氧化还原反应 （3）分子式相同，各元素百分含量也相同的物质是同种物质 （4）分子式相同而结构不同的物质一定是同分异构体 THANK YOU SUCCESS * * 可编辑 “四同”的比较 同位素 同素异形体 同系物 同分异构体 同 异 研究对象 举例 质子数相同 同一种元素 分子式相同 中子数 分子中含有的原子个数或结构 分子的结构 元素原子 单质 化合物 12C和14C 、 16O和18O 、 1H和2H O2和O3、红磷和白磷、石墨、金刚石和C60 正丁烷和异丁烷、乙醇和甲醚 结构相似 分子组成相差n个CH2原子团 化合物 甲烷和乙烷等 【应用1】石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是 （ ） A．石墨烯与石墨互为同位素 B．0.12g石墨烯中含有 6.02×1022个碳原子 C．石墨烯是一种有机物 D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合 D 【例1】判断下列物质的晶体类型 下列物质： ⑴水晶 ⑵冰醋酸 ⑶氧化钙 ⑷白磷 ⑸晶体氩 ⑹氢氧化钠 ⑺铝 ⑻金刚石 ⑼过氧化钠 ⑽过氧化氢⑾碳化硅 ⑿干冰 （1）属于原子晶体的化合物是_________________。 （2）属于离子晶体是__________________。 （3）属于金属晶体是__________________。 （4）受热熔化后化学键不发生变化的是____________；受热熔化后需克服共价键的是_________________。 ⑴ ⑾ ⑶ ⑹ ⑼ ⑺ ⑵ ⑷ ⑸ ⑽ ⑿ ⑴ ⑻ ⑾ 【深度思考4】判断正误，并说明理由 （1）离子晶体除含离子键外，一定不含其他化学键 （2）离子晶体中一定含有金属阳离子 （3）金属与非金属形成的化合物一定都是离子化合物 （4）分子晶体中一定存在共价键 （5）原子晶体中一定不存在离子 （6）晶体中有阳离子必定含有阴离子 【例2】分析下列各物质的物理性质，可判断其固态属于离子晶体的是 （ ） A. 碳化铝，黄色晶体、熔点2200℃、熔融态不导电 B. 溴化铝，无色晶体、熔点98℃、熔融态不导电 C. 五氟化钒，无色晶体、熔点19.5℃、易溶于乙醇、氯仿、丙铜中 D. 溴化钾，无色晶体、熔融时或溶于水中都能导电 D 离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较： ? 晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 结构 构成晶体的粒子 ? ? ? ? 微粒间的相互作用 ? ? ? ? 性质 硬度 ? ? ? ? 熔点 ? ? ? ? 导电性 ? ? ? ? 阴、阳离子 分子 原子 离子键 分子间 作用力 共价键 差距大 很大 较小 较大 较高 较低 很高 差距大 导电 不导电 部分溶于水导电 熔融或溶于水导电 金属阳离子与自由电子 金属键- 物质 大多数盐、强碱、活泼金属氧化物 绝大多数非金属单质，非金属氧化物，含氧酸，气态氢化物，大部分有机物 金刚石，晶体硅，二氧化硅等 所有金属及金属合金 【探究高考1】氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大，熔点高，化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅。 （1）氮化硅晶体属于 晶体（填晶体类型）。 （2）下列物质融化时，所克服的微粒间作用力与氮化硅熔化时所克服的微粒间作用相同的是 。 ①单质I2和金刚石 ②晶体硅和二氧化硅 ③冰和干冰 ④金刚石和碳化硅 （3）已知氮化硅晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相连，同时