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四、分子间作用力 物质结构 元素周期律 单元复习 一．原 子 结 构 １、原子结构 原子 原子核 核外电子 电子层=周期数 中子－决定元素的同位素 决定质量数 (近似原子量) 决定元素的性质 质子－决定元素种类 最外层电子数=主族序数 2、原子结构的表示方法 （1）原子结构示意图 （2）原子组成表示式 原子( )中，质子有＿＿个，中子有＿＿个，核外电子有＿＿＿个。 Z A-Z Z 质子数+中子数 核电荷数=核外电子数 A Z X ３、相互关系 (1)??质量数= (2)??原子中：质子数= (3)??阳离子中： 质子数= (4)?阴离子中： 质子数= 核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数 A Z X 核电荷数=离子的核外电子数-离子电荷数 电子层 划分 概念： 符号： 电子层数： 能量： 离核距离： 1）每个电子层最多排2n2个电子 2）最外层? 8个电子，次外层? 18个电子，倒第三层? 32 3）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层 要求：会画1～20号元素原子及离子结构示意图 能量高低不同和离核远近不同的空间区域 K L M N O P Q 1 2 3 4 5 6 7 低—————————高 近—————————远 核外电子排布规律 4.核外电子排布规律 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素 从而对人体产生伤害。该同位素原子的 中子数和质子数之差是（ ） A.136 B.50 C.86 D.222 222 86Rn B 5.同位素： 举例 元素 核素 核素 …… （同位素） 元素、核素、同位素三者关系 元素平均相对原子量:A=A1?x1+ A2?x2+ A3?x3…… 原子近似相对原子量： 质子数相同而中子数不同的同一 种元素的不同核素。 实例 特点 概念 元素 具有相同核电荷 数的一类原子的 总称 。 元素的种类由 质子数决定 核素 具有一定数目的 质子和中子的一 种原子 核素的种类由质子 数和中子数共同 决定 同位素 同种元素的不同 核素之间的互称 同种元素的同位素 的种类由中子数决 定 元素、核素、同位素： B Se是人体必需微量元素， 下列有关 Se和 Se的说法正确的是 A、 Se和 Se互为同素异形体 B、 Se和 Se互为同位素 C、 Se和 Se 分别含有44和46个质子 D、 Se和 Se都含有34个中子 7834 8034 7834 8034 7834 8034 7834 8034 7834 8034 1编排原则 2结构 3元素性质变化规律 原子半径 化合价 得失电子能力 同周期 同主族 电子层数=周期序数 最外层电子数=主族序数=最高正价数 最高正价数＋／最低负价／＝8 元素周期表 周期 族 短周期 第1、2、3周期 长周期 第4、5、6、7周期 主族：IA~VIIA 副族：IB~VIIB 0族：稀有气体 VIII族 4.周期表与原子结构的关系： 二.元素周期律与元素周期表 练习： 1、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ） （A） （B） （C） （D） 19 11 4 3 2 19 18 11 10 2 24 13 12 11 6 32 31 14 7 6 D 下列各图若为元素周期表中的 一部分（表中数字为原子序数）， 其中X为35的是 AD 下列说法正确的是 A．常温常压下，只有一种元素的单质 呈液态 B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的 C．过渡元素不全是金属元素 D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 D 概念： 规律： 主要化合价: 原因： 元素周期律 金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性 元素的性质（原子半径、主要化合价）随着原子序数的递增而呈周期性的变化 原子半径同周期从左到右渐小，同主族从上到下渐大。 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2