课件：从微观结构看物质的多样性PPT课件.ppt

3、分析物质的物理性质，判断其晶体类型： A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电；___________ B、溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电；___________ C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_______________ D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_____________ 原子晶体 分子晶体 分子晶体 离子晶体 THANK YOU SUCCESS * * 可编辑 * 一、同素异形现象 1、同素异形现象： 同一种元素能够形成几种不同的单质的现象 2、同素异形体： 同种元素形成的不同单质之间互称为同素异形体 ⑴碳的同素异形体 金刚石、石墨、纳米碳管、足球烯…… ⑵氧的同素异形体 氧气、臭氧 ⑶磷的同素异形体 白磷、红磷 氧气和臭氧 颜色 气味 氧化性 氧气 臭氧 无色 无味 强 淡蓝色 鱼腥味 极强 性质的差异是由于分子中氧原子的个数和氧 原子的成键方式不同造成的 3O2===2O3 放电 臭氧层的作用：吸收紫外线 臭氧层上部：氧气吸收波长较短的紫外线 变成臭氧 臭氧层下部：臭氧吸收波长较长的紫外线 变成氧气 蜡状固体、剧毒、自燃 红棕色固体、稳定存在、加热或点燃时燃烧 隔绝空气加热到260℃ 红磷 白磷 隔绝空气加热到416℃迅速冷却 二、同分异构现象 1、同分异构现象 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象 2、同分异构体 分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体 同分异构体的广泛存在，是有机化合物种类 繁多的原因之一，那么，在有机化合物中， 主要是什么原子的结构不同出现了同分异构 现象？ 碳原子最外层有4个电子，能形成四个共价键， 碳原子之间可有单键、双键、叁键 碳原子可形成链状或环状 同分异构体、同素异形体、同系物、同位素的比较 烷烃同分异构体的书写 写出C5H12的同分异构体。 步骤：①写出碳原子依次相连（最长碳链）的分子结构简式。 ②逐一缩短碳链（支链数依次增加）支链位置由边到心变化。 CH3-CH-CH2-CH3 CH3 CH3 CH3-C-CH3 CH3 书写规则：主链由长到短，支链由整到散， 位置由边到心，排列由邻到间、对 最后用氢原子饱和。 CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 ---像上述这些通过结晶过程形成规则的几何外形的固体物质，称为晶体。 晶体的概念 三、不同类型的晶体 [思考1]：NaCl晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？ Cl- Na+ [小结]：在NaCl晶体中, (填存在或不存在)分子,存在许多 离子和 离子,以 键相结合,阴阳离子的个数比为 ，因此NaCl表示的含义是 。 不存在 Na+ Cl- 离子 1：1 离子化合物中的阴、阳离子（通过离子键）按一定的方式有规则地排列而形成的晶体。 1、离子晶体 晶体中钠离子与氯离子个数比为1：1 THANK YOU SUCCESS * * 可编辑 哪些物质可形成离子晶体？ 强碱、部分金属氧化物、部分盐类 [思考2]：干冰晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？ 2、分子晶体 ——分子间通过分子间作用力按一定规则排列而成的晶体。 只有分子晶体才有真正的分子式 哪些物质可以形成分子晶体？ 多数非金属单质(卤素、氧气、等 ) 稀有气体（如氦，氖，氩） 非金属氢化物（如氨，氯化氢） 多数非金属氧化物（如CO2、SO2）等。 [思考3]：金刚石晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？ 3、原子晶体 相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体。 晶 体 硅 180o 109o28′ Si o 共价键 哪些物质可以形成原子晶体？ 少数非金属单质(晶体硅、金刚石等 ) 少数共价化合物（如SiC、SiO2）等。 晶体分类： --根据构成晶体的粒子种类及粒子间的相互作用。晶体分为离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体。 离子晶体 分子晶体 原子晶体 *金属晶体 构成微粒 作用力类型 熔沸点 硬度 不同类型晶体 熔沸点高低顺序 晶体 晶体 晶体 阴、阳离子 离子键 分子 分子间作用力 原子 共价键 金属阳离子和自由电子 金属键 较高 较低 很高 变化范围大 较硬 硬度小 很硬 变化范围大 原子 离