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第四章第一节 硅 无机非金属材料;硅元素(silicon)在地壳中的含量; 硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤、约占地壳总量的90%以上。; 一、单质硅与半导体材料;晶体硅的物理性质;; ;硅芯片、大规模集成电路及相应的计算机技术都需要有高纯度的硅才能实现,工业上是如何获得单质硅的呢?;3、单质硅的制取;价值5元的沙子;③制集成电路、晶体管、硅整流器等
半导体材料
④含硅4%的钢可制变压器铁芯
⑤含硅15%的钢具有耐酸性,制耐酸设
备;晶体管、集成电路、硅整流器、太阳能电池、硅合金等。 ;卫星的翅膀;太阳能电池; 在美国旧金山,有个最大的高科技工业园区,称之为“硅谷”,它是现代电子工业和计算机发展的基地。这说明硅在电子工业革命中起着非常重要作用。以硅为基础而制成的晶体管是计算机的心脏。;二、二氧化硅;SiO2 的天然存在:;石英;紫水晶;玛瑙;2.二氧化硅物理性质:;;交流与研讨;学生总结:
3、化学性质;学生总结:
3、化学性质;;;;[拓展]有人认为SiO2既能和碱反应又能和酸反应,所以应认为它是一种两性氧化物。你同意这种看法吗?;;;石 英 制 品;光导纤维;光学纤维胃镜;二、硅酸(H2SiO3);思考: CO2+H2O=H2CO3 ,但是SiO2不能与水直接化合成H2SiO3。
那怎样制备H2SiO3呢? ;向饱和Na2SiO3溶液中,滴入酚酞,再滴入稀盐酸.;; 试剂
二氧化硅
氢氧化钠溶液
氢氟酸
浓硫酸;2、下列说法正确的是( )
A.SiO2溶于水显酸性
B.CO2通入水玻璃(硅酸钠的水溶液)可得硅酸
C.SiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸
D.SiO2晶体中不存在单个SiO2分子
;4、硅胶;原硅酸H4SiO4;三、硅酸盐;放入蒸馏水;5、无机非金属材料;(1)陶瓷的制备;(2)水泥的制备:;水泥回转窑;3)玻璃;新型陶瓷;氮化硅陶瓷;具有特殊功能的含硅物质;分子筛:具有均匀微孔结构的铝硅酸盐;1.用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的
组 成,不正确的是( )
A.钙沸石[Ca(Al2Si3O10·3H2O)]
CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O
B.镁橄榄石(Mg2SiO4) 2MgO·SiO2
C.长石(KAlSi3O8) K2O·Al2O3·3SiO2
D.高岭石[Al2Si2O5(OH)4] Al2O3·2SiO2·2H2O ;3.下列关于水???璃的性质和用途叙述不正确的是
( )
A.水玻璃是一种矿物胶,不能燃烧
B.在建筑工业上可作黏合剂
C.木材、织物浸过水玻璃后,不易燃烧
D.水玻璃的化学性质稳定,在空气中不易变质;当堂检测;练习:;2.要除去SiO2中混有的少量CaO杂质,最适宜的试剂是( )
A.纯碱溶液 B.盐酸
C.硫酸 D.苛性钠溶液
;预习检测
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