课件：版高考化学一轮复习专题微观结构与物质的多样性第三单元微粒之间的相互作用力及晶体结构课件资料.ppt

(4)下列化学用语表达正确的是________。 A.XY2的电子式： B.WZ2的结构式：Z==W==Z C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2＋Z2－==2Y－＋Z↓ D.用电子式表示XY2的形成过程为 解析　根据题意，可以推断X为Ca、Y为Cl、Z为S、W为C。 答案　(1)20　CaCl2　(2)硫　碳　(3)B　(4)BD 解析答案 17.随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： (1)f在周期表中的位置是_____________________________。 (2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________________。 (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________。 解析答案 解析　由题中图示及同周期、同主族元素的原子半径、主要化合价的变化规律可推出八种短周期元素如下： x y z d e f g h H C N O Na Al S Cl (1)f为铝元素，在周期表中的位置为第3周期ⅢA族。 (2)d、e常见离子分别为O2－、 Na＋，两种离子的电子层结构相同，核电荷数越大的离子半径越小，故r(O2－)＞r(Na＋)；由于非金属性： Cl＞S ，所以g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是HClO4＞H2SO4。 (3)可组成四原子的共价化合物，有NH3、H2O2、C2H2等，其电子式分别为 、 、 、 。 。 　　　　　　　　　　　　　　　　 答案　(1)第3周期ⅢA族 (2)r(O2－)　r(Na＋)　HClO4　H2SO4 (3) 　　　　　　(或 　　　　　　　　　　　　等其他合理答案均可) 18.现有几组物质的熔点(℃)数据： 据此回答下列问题： A组 B组 C组 D组 金刚石：3 550 ℃ Li：181 ℃ HF：－83 ℃ NaCl：801 ℃ 硅晶体：1 410 ℃ Na：98 ℃ HCl：－115 ℃ KCl：776 ℃ 硼晶体：2 300 ℃ K：64 ℃ HBr：－89 ℃ RbCl：718 ℃ 二氧化硅：1 723 ℃ Rb：39 ℃ HI：－51 ℃ CsCl：645 ℃ (1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。 (2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。 ①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性 (3)C组中HF熔点反常是由于________________________________。 (4)D组晶体可能具有的性质是__________(填序号)。 ①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电 (5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaClKClRbClCsCl，其原因为__________________________________________________。 解析答案 返回 解题指导　通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质，应用氢键解释HF的熔点反常，利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高低的原因。 解析　(1)根据A组熔点很高，为原子晶体，是由原子通过共价键形成的。 (2)B组为金属晶体，具有①②③④四种共性。 (3)HF分子间能形成分子间氢键，故其熔点反常。 (4)D组属于离子晶体，具有②④两条性质。 (5)D组属于离子晶体，其熔点与晶格能有关。 答案　(1)原子　共价键　 (2)①②③④ (3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)　 (4)②④ (5)D组晶体都为离子晶体，r(Na＋)r(K＋)r(Rb＋)r(Cs＋)，在离子所带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高 返回 THANK YOU SUCCESS * * 可编辑 * 1.电子式的书写与判断 (1)[2015·全国卷Ⅰ，27(5)]以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 ____________________。 答案 (2)正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” ①氯分子的电子式： (　　) (2015·江苏，2C) ②过氧化钠的电子式： (　　) (2014·江苏，2A) × √ 答案 ③氢氧根离子的电子式：