课件：从微观结构看物质的多样性课件苏教版必修.ppt

比较同素异形体、同分异构体、同位素三个概念 同素异形体 同分异构体 同位素 相同点 不同点 研究对象 同一种元素组成 结构不同 分子式相同 分子结构不同 质子数相同的同种元素 中子数不同 单质 化合物 原子 THANK YOU SUCCESS * * 可编辑 例1:下面结构式是正丁烷的是____，是异丁烷的是____。 例2有下列各组物质: 6C与 6C、金刚石与石墨、乙醇与二甲醚。 （1）互为同位素的是 （2）互为同素异形体的是 （3）互为同分异构体的是 12 13 CH3CHCH2CH3 CH3 CH3 － C－CH3 CH3 CH3 一、晶体的概念 什么叫晶体? 决定晶体物理性质的因素是什么? 具有规则几何外形的固体叫晶体。 晶体中的微粒按一定的规则排列。 构成晶体微粒之间的结合力。 结合力越强，晶体的熔沸点越高，晶体的硬度越大。 §1-3-3几种不同类型的晶体 二、离子晶体 1、离子晶体的概念 阴、阳离子按一定的方式有规则的排列形成的晶体。 复习：化学式与分子式的区别？ 化学式是表示物质组成的元素及其原子个数比。 分子式是用元素符号表示物质（单质、化合物）分子的组成及分子量的化学式 。 只有由分子构成的物质其化学式又表示分子式。 2、离子晶体的特点 3、哪些物质属于离子晶体? 晶体中无单个分子存在；NaCl和CsCl是 化学式不是分子式，阴阳离子个数比1∶1。 强碱、部分金属氧化物、部分盐类。 熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。 水溶液或者熔融状态下均导电。 1、分子晶体的概念 2、分子晶体的特点 3、哪些物质属于分子晶体? 分子间通过分子间作用力结合成的晶体。 有单个分子存在；化学式就是分子式。 熔沸点较低，硬度较小，易升华。 卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。 三、分子晶体 1、原子晶体的概念 2、原子晶体的特点 3、哪些物质属于原子晶体？ 相邻原子间通过共价键结合而成的具有空间网状结构的晶体。 晶体中无单个分子存在；SiO2是化学式不是分子式，Si和O原子个数比1∶2。熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂。不导电。 金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。 四、原子晶体 晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 实? 例 内部构成微粒 微粒间作用力 某些物理性质 熔、沸点 硬度 导电、导热性 溶解性 硫酸铜、 氢氧化钠 金刚石、 二氧化硅 冰、干冰、 甲烷 钠、钨、 铜、汞 阴、阳离子 原子 分子 阳离子、 自由电子 离子键 共价键 分子间作用力 金属键 高 很高 低 硬 很硬 软 差别很大 熔融态及其 水溶液导电 非导体 不导电 是电和热 的良导体 易溶于水 不溶于水 能溶 不溶于水 课堂练习题 1、下列不存在化学键的晶体是：( ) A.硝酸钾 B.干冰 C.石墨 D.固体氩 2、常温常压下的分子晶体是：( ) A.碘 B.水 C. 硫酸铵 D.干冰 3、下列每组物质发生变化所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是：( ) A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化 C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化 D A C 熔、沸点的比较 不同类型： 原子晶体〉离子晶体〉分子晶体 同种类型： 微粒间的作用越强，熔沸点越高 原子晶体： 原子半径越小，共价键越强， 熔沸点越高 离子晶体： 离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高 一般而言： 1、有下列六种物质:干冰, 金刚石,晶体硅,氯化铯和氢氧化钠,请回答下列问题: ①固态时属于分子晶体的是 ： ②含有共价键的离子晶体是 ： 2、请将下列物质的沸点按由低到高的顺序排列: ①碘 ②氯气 ③氯化钠 ④二氧化硅 3、下列物质的晶体中不存在分子的是（ ） A)二氧化硅 B)二氧化碳 C)二氧化硫 D)二硫化碳 4、下列说法中正确的是（ ） （A）两个原子或多个原子之间的相互作 用叫做化学键。 （B）阴、阳离子通过静电引力而形成的 化学键叫离子键。 （C）只有金属元素和非金属元素化合时 才能形成离子键。 （D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物 中含有离子键。 每个Na+周围有六个Cl- 不同类型的晶体 晶体的计算 Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- N