课件：版化学学习方略必修课件：从微观结构看物质的多样性苏教版.ppt

【解析】同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，⑤和⑦的分子式都为C6H14，二者互为同分异构体;同位素是质子数相同而中子数不同的原子，故④和⑩互为同位素;同素异形体是同种元素形成的不同种单质，故③和⑨互为同素异形体。 ①和⑧，②和⑥是同种物质。 答案：⑤和⑦　④和⑩　③和⑨ 【名师点评】讲解本题时应注意讲清判断同位素、同素异形 体、同分异构体的注意事项： (1)同位素考查的是原子符号 (2)同素异形体考查的是同种元素的不同单质。 (3)同分异构体的判断注意同种物质的干扰。 【变式训练】意大利科学家用O2和 制造出了一种新型氧分 子O4，下列叙述正确的是(　　) A.16O、 都是氧元素的同位素 B.O2、 、O4都是氧元素的同位素 C.O4是新型的氧化物 D.制造O4的反应是氧化还原反应 【解析】选D。 不是原子，16O、18O是氧元素的同位素，A项 错误;O2、 、O4都不是原子，不是氧元素的同位素，B项错误; 含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，C项错 误; 和O4中氧元素的化合价不同，D项正确。 类型 二 晶体类型的判断? 【典例】(2013·台州高一检测)下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(　　) ①SiO2和Na2O ②铜和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥白磷和碘 A.①②③　　　　　　　　 B.④⑤⑥ C.③④⑥ D.①③⑤ 【解题指南】解答本题注意以下两点： (1)根据成键元素判断微粒之间的化学键类型; (2)根据构成晶体的微粒和微粒间的相互作用力判断晶体类型。 【解析】选C。①SiO2含有共价键，为原子晶体;Na2O含有离子键，为离子晶体;②铜为金属晶体;HCl含有共价键，为分子晶体;③CO2和SO2含有共价键，为分子晶体;④晶体硅和金刚石，含有共价键，为原子晶体;⑤晶体氖是由稀有气体分子组成的，稀有气体为单原子分子，不存在化学键;晶体氮含有共价键，为分子晶体;⑥白磷和碘，含有共价键，为分子晶体。 【变式训练】(双选)共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用力，含有以上所说的两种作用力的晶体是(　　) A.白磷　　 B.石英　　　 C.烧碱　　 　D.食盐 【解析】选A、C。白磷的化学式为P4，为分子晶体，含共价键和分子间作用力;石英的化学式为SiO2，为原子晶体，只含共价键;烧碱的化学式为NaOH，为离子晶体，含离子键和共价键;食盐的化学式为NaCl，为离子晶体，只含离子键。 【变式备选】某元素的单质X与另一种元素的单质Y在一定条件下化合生成Z，Z在常温下呈气态，当改变条件使其变为固态时，得到的晶体是(　　) A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.无法判断 【解析】选A。Z在常温下呈气态，说明其沸点较低，符合分子晶体的性质，所以固态Z应是分子晶体。 1.金刚石、石墨、C60性质有所不同，是由于(　　) A.构成原子的元素种类不同 B.原子的排列方式不同 C.具有不同的几何外形 D.硬度不同 【解析】选B。金刚石、石墨、C60都是碳元素的同素异形体，由于其内部碳原子的排列方式不同，导致它们的结构不同，性质不同。 2.互为同分异构体的物质一定不可能具有(　　) A.相同的相对分子质量 B.相同的结构 C.相似的化学性质 D.相同的分子式 【解析】选B。互为同分异构体的物质的分子式相同，其相对分子质量也相同;互为同分异构体的物质的结构不同，其化学性质可能相似，也可能不同。 3.下列关于晶体和非晶体的说法中正确的是(　　) A.有规则几何形状的固体就是晶体 B.晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点 C.晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热 D.天上飘落的雪花，是非晶体 【解析】选B。A项，有规则几何形状的固体也可能是人工加工而成的非晶体，错误;B项，晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，正确;C项，非晶体熔化时也需要不断吸热，错误;D项，天上飘落的雪花是水蒸气凝华形成的小冰晶，属于晶体，错误。 4.(双选)下列有关晶体的叙述正确的是(　　) A.金属晶体含有金属阳离子和自由电子 B.原子晶体一定是单质 C.分子晶体一定是化合物 D.离子晶体在熔化时，离子键被破坏 【解析】选A、D。B项，SiO2、SiC等为原子晶体，却为化合物;C项，O2、H2等为分子晶体，却为单质。 5.将下列物质进行分类： ① ②石墨与富勒烯; ③硝基丙烷(CH3CH2CH2—NO2)与丙氨酸( ); ④CH3CH2CH2C