解读原电池高考考点.doc

精品系列资料 郑州市经五路66号 400-688-1789 传播先进教育理念 提供最佳教学方法 第 PAGE 1 页 共 NUMPAGES 2 页 解读原电池高考考点 原电池、化学电源是高考的热点内容，常见的考点有：(1)原电池的电极名称的判断及电极反应式的书写；(2)根据原电池的电极变化判断金属活泼性强弱；(3)根据原电池工作原理分析电子、电流的流向以及电解质溶液的变化；(4)根据氧化还原反应方程式设计简单的原电池等。 【真题范例】(2011·福建高考) 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 (　　) A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成 C．放电时OH－向正极移动 D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑ 解析：Li的金属性强，故锂应做负极材料失电子；由题意知该原电池以LiOH为电解质且加入水，则放电时发生反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑；依据方程式可以判断水中氢在正极得电子，由＋1价被还原为0价，生成氢气，故水做氧化剂，则A、B、D正确；C项中作为阴离子的OH－离子应向原电池的负极移动，故C项错误。 答案：C 【命题趋势】运用原电池原理来解决新型的化学电池，如燃料电池、可充电池等，是原电池考点的热点，出现频率非常高，预计这一热点将会保持；另外，原电池的工作原理分析，尤其是带盐桥的原电池装置；根据所给自发进行的反应设计原电池，并能绘制装置图；常用化学电源的工作原理，尤其是可充电电池的充放电过程，也都是高考命题关注的重点。【备考策略】本部分知识可采取图示法或列表法进行高效复习： 1、原电池原理 2、原电池的构成条件 原电池的 原电池的 构成条件 一反应 一溶液 一导线 两电极 能自发进行的发生氧化还原反应 电解质溶液 活泼性强的为负极，相对弱的作正极 或两金属直接接触 3、电极反应式的书写 (1)较简单电极反应式的书写步骤 4、原电池正负极的判断 判断依据 负极 正极 电极材料 活泼性较强的金属 活泼性较弱的金属或能导电的非金属 电子流动方向 电子流出极 电子流入极 电解质溶液中离子定向移动方向 阴离子移向的极 阳离子移向的极 发生的反应 氧化反应 还原反应 反应现象 溶解的极 增重或有气泡放出的极