混合物中CuSO4含量测定.doc

PAGE PAGE 3 混合物中CuSO4含量测定 实验组员 【实验原理】 （1）熟悉分光光度法测定混合物水样中CuSO4 含量的原理和方法 （2）掌握721型分光光度计的使用方法 【试剂与仪器】 仪器： 721型分光光度计，容量瓶（50ml×3,100 ml×3），烧杯（50ml×2），比色杯管（25ml×6），万分之一电子分析天平，滴瓶（50ml×1），刻度移液管(20ml×2,25 ml)，量筒（5 ml ,10ml，25ml），玻璃棒。 试剂：分析纯CuSO4?5H2O，蒸馏水，1.0mol?L-1NH3?H2O，CuSO4 样品 【实验原理】 = 1 \* ROMAN I.根据Lambert-Beer定律，当吸光物质种类、溶剂、溶液温度一定时，具有一定波长的单色光通过一定厚度（b）的有色物质溶液时，有色物质对光的吸收程度(A)与有色物质的浓度（c）呈线性关系，用关系式表示为： A=abc = 2 \* ROMAN II.Cu与NH生成铜氨络离子，此配合物呈现较深的蓝色 不同浓度的溶液有不同的吸光度，因此可以以浓度为横坐标，吸光度为纵坐标绘制成标准曲线，在同样的条件下择定被测溶液的吸光度后用标准曲线可直接读出铜氨络离子的浓度. = 3 \* ROMAN III.利用吸收光谱曲线找出最大吸收波长λ 【实验步骤】 = 1 \* GB3 ①用分析天平称取硫酸铜样品0.7～0.8g（精确至0.0001g） = 2 \* GB3 ②将样品在100.00ml容量瓶中配制成100.00ml溶液 = 3 \* GB3 ③标准溶液和待测溶液的配制 用分析天平准确称取分析CuSO·5HO 0.71～0.85g（精确至0.0001g），配成100.00ml溶液。 取25ml比色管6个，按下表配制不同浓度的溶液 铜标准溶液及待测溶液的配制 日期： 时间： 实验序号 1 2 3 4 5 6(待测液) 标准Cu溶液/ml 0.00 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 1molL的氨水/ml 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 蒸馏水/ml 15.00 13.00 11.00 9.00 7.00 10.00 V总（稀释）/ml 25.00 25.00 25.00 25.00 25.00 25.00 C稀释(Cu)/ mol·L = 4 \* GB3 ④吸收光谱的测定 取4号溶液，在450nm～560nm波长范围内，以试剂空白作为参比溶液，每隔10nm波长测定一次溶液吸光度，找到最大吸收波长后，可在其左右5nm处在测一次，记录数据。 吸收光谱 λ/nm 吸光度A λ/nm = 5 \* GB3 ⑤吸光度A的测定 吸光度A的测定 编号 1 2 3 4 5 6 C稀释(Cu)/ mol·L 吸光度A 选择λ，以空白溶液作为参比容液，测出所配标准溶液的吸光度 = 6 \* GB3 ⑥在坐标纸上描绘吸光度随浓度变化的标准曲线，读出待测液的浓度 【实验数据记录与处理】 ω(CuSO)= （1）吸收光谱。 （2）标准曲线。 （3）标准曲线上读出的Cu2+浓度。 （4）求混合物中CuSO4的含量。