九年级化学全册 实验室制取二氧化碳及实验装置的探究课件 （新版）沪教版.ppt

* 1、药品： 石灰石或大理石和稀盐酸 (主要成份为CaCO3) 2、反应原理： CaCO3+2HCl==H2CO3+CaCl2 H2CO3==H2O+CO2 ↑ 总反应： CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O+CO2↑ 一、药品及反应原理 用稀硫酸或浓盐酸代替行吗？ 碳酸钙粉末行吗？ 课外知识补充： 1、用浓盐酸代替稀盐酸 与石灰石反应有哪些缺点？ 浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢气体，导致不纯。 2、实验室为何不用碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取CO2？ 碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成CO2,但反应速度太快，不利于收集，因此不用于实验室制取CO2 气体。 不能用、因为开始时生成微溶于水的硫酸钙薄膜，附着在石灰石的表面，使它不能接触到稀硫酸，阻止反应继续进行 。 3、可否用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2,为什么？ 二、装置的确定 实验室制取氧气装置 该装置适合固体药品加热的方法制取气体。 制取二氧化碳能采用这种装置吗？ 制取二氧化碳采用的是固体碳酸钙与液态稀盐酸反应，所以不能采用-------------------实验室制取氧气的装置。 适合固液、液液反应 2、收集装置： 收集氧气可以采用排水法也可以采用向上排空气法 收集二氧化碳能不能采用排水法呢？能不能采用向上排空气法呢? 由CO2的物理性质可知：收集二氧化碳既不能采用排水法，也不能采用向下排空气法、但是可以采用-------------向上排空气法。 实验室制取二氧化碳的装置图 长颈漏斗没在液面以下 导管刚露出胶塞即可 导管末端伸入集气瓶底部 三、实验室制取二氧化碳的实验步骤 检查装置气密性 装药品 （先固后液） 收集气体 澄清石灰水 变浑浊 盖上玻璃片。正放 请同学们根据上表思考以下几个问题： 1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？ 2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？ 3、收集气体一般有哪些方法？ 4、确定收集装置时应考虑哪些因素？ 讨论 1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？ 两部分装置：一、为发生装置 二、为收集装置 发生装置 收集装置 2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？ 发生装置的确定需考虑的因素： 1、反应物的状态（如液态、固态） 2、反应条件（如加热，不加热） 反应物是固体且需加热 反应物有两种（固体+液体）且不需加热 3、收集气体一般有哪些方法？ 一般有两种： 1、排空气法（1）向上排空气法（2）向下排空气法 2、排水法 4、确定收集装置时应考虑哪些因素？ 主要应以两个物理性质方面去考虑 （1）气体的密度与空气比较 （2）气体在水中的溶解性 制取氧气和二氧化碳装置的比较 类型 类别 制取氧气 制取二氧化碳 原料 原理 发生装置 收集装置 KMnO4 固体 反应条件 加 热 常 温 大理石或石灰石 稀盐酸 （固体） （液体） 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2 CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2 O2不易溶于水 O2的密度比空气大 CO2的密度比空气大 1、二氧化碳实验室制法 1）反应原理 2）反应物和生成物 3）反应条件 4）装置图 5）收集方法 6）检验方法 2、实验装置的探究 小 结 五、练习: 1、气体的收集 A装置适宜收集 气体； B装置适宜收集 气体； C装置适宜收集 气体； O2 CO2 H2 H2 O2 *