化学小高考必背知识点.doc

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PAGE PAGE 19 2015小高考必备化学基础知识第 页,共24页 必修一主题1 化学实验基础知识 化学实验安全: 实验安全常识: (1)酒精、煤油等有机物燃烧、小面积失火,应迅速用湿布或沙土盖灭;钠着火应用沙土盖灭,切不可用水或CO2。 (2)使用、制备有毒气体时,宜在通风橱中或密闭系统中进行,外加尾气吸收处理装置。 实验安全操作: (1)防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)或用H2、CO还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体的纯度。 (2)防暴沸:蒸馏(加沸石或碎瓷片)。 (3)防中毒:制取有毒气体(如Cl2、CO)时,应在通风橱中进行。 (4)防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时,要加装安全瓶等装置。 二、混合物的分离与提纯 方法 适用范围 主要仪器 举例 过滤 从固液混合物中分离出不溶的固体物质的方法 漏斗、烧杯、玻璃棒 除去NaCl溶液中的泥沙 蒸发 从溶液中提纯出溶质的方法 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 海水晒盐 蒸馏 适用于分离互溶但沸点不同的液态混合物 酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶 自来水制取蒸馏水 分液 适用于分离互不相溶的液态混合物 分液漏斗、烧杯 CCl4与水的混合物 萃取 溶质在互不相溶的溶剂中溶解度有较大的差异 分液漏斗、烧杯 用CCl4提取碘水中的碘、溴水中提取溴 右图是制取少量蒸馏水的实验装置图, 注意温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的 支管口附近,冷却水的流向下进上出, 加入碎瓷片的目的防止暴沸。 萃取分液时,下层液体从下端放出,上层 液体要从上口倒出。 蒸发时,不能将水分完全蒸干。 三、常见离子检验 离子 检验方法 现象 原理 SO42— 取少许溶液先加稀盐酸无沉淀,再加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 Ba2++ SO42—= BaSO4↓ CO32— 取少许溶液先加BaCl2溶液,后加盐酸将产生的气体通入澄清石灰水 先有白色沉淀,后溶解并产生无色无味的气体能使澄清的石灰水变浑浊 Ba2++ CO32—= BaCO3↓ CO32—+2H+= CO2↑+ H2O CO2 +Ca2++2OH—= CaCO3↓+ H2O Cl— 取少许溶液先加稀硝酸酸化,再加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 Ag++ Cl—= AgCl↓ NH4+ 取少许溶液滴加NaOH溶液,加热,产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验 湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH4++ OH—NH3↑+ H2O Fe3+ ①取少许溶液加入NaOH溶液 ②取少许溶液加入KSCN溶液 ①有红褐色沉淀生成 ②呈血红色 ①Fe3+ +3OH—= Fe (OH)3↓ ②Fe3+ +3SCN—= Fe (SCN)3 Na+ 用铂丝蘸取钠盐或其溶液做焰色反应 火焰颜色呈黄色 K+ 用铂丝蘸取钾盐或其溶液做焰色反应 透过蓝色钴玻璃看到紫色 焰色反应:金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色的现象(焰色反应是元素的性质)。 步骤:洗(用稀盐酸洗)、烧、蘸、烧、观。 钠的焰色反应:黄色;钾的焰色反应:紫色(透过蓝色钴玻璃);焰色反应不一定发生化学变化。 必修一主题2 基本概念 一、物质的量 1、物质的量 (1)是一个物理量,表示一定数目微观粒子的集合体。符号:n 单位:摩尔符号:mol (2)使用该单位时,应指明对象,它的对象是分子、原子、离子、质子、中子、电子等。 2、阿伏加德罗常数 (1)是一个物理量,把6.02×1023mol-1叫阿伏加德罗常数。符号:NA;单位:mol-1 (2)1mol任何物质所含的粒子数约为6.02×1023个 (3)粒子数、阿伏加德罗常数、物质的量的关系:n=N/NA 3、摩尔质量 (1) 是一个物理量,表示单位物质的量的物质所具有的质量。符号:M 单位:g/ mol 摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。 (2)质量、摩尔质量、物质的量的关系:n = m/M 4、气体摩尔体积 (1)决定物质体积大小的因素:①粒子数目②粒子的大小③粒子之间的距离 (2)当微粒的数目一定时:固体、液体体积主要决定于粒子本身的大小;气体的体积主要决定于粒子间的距离,而粒子间的距离又决定于温度和压强。 (3)气体摩尔体积定义:单位物质的量的气体所占有的体积。符号:Vm 单位:L/ mol 标准状况下,Vm约为22.4L/mol。 (4)气体体积、气体摩尔体积、物质的量的关系:n=V/Vm 5、阿伏加德罗定律 (1)同温同压下,相同体积的任何气体所含的分子数相同(有“三同”必推出另一“同”)。 二、物质的量在化学实验中的应用 1、物质的量浓度 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号:CB单位:moI/L; 物质的量浓度与溶液体积、物质的量的关系:CB=

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