2_富集在海水中的元素——氯6.ppt

固体+液体→气体 常见的三种气体发生装置 固体+固体→气体 加热 例如：制O2 固体(或液体)+液体→气体 加热 例如：H2、CO2 例如：Cl2 * 四、卤族元素 　 在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行---第ⅦA族。元素有： “卤”在希腊语中是成盐的意思 * F- Cl- Br- I- 还原性____ F2 Cl2 Br2 I2 氧化性____ 卤族元素原子结构特点： 减弱 增强 原子结构的相同点 原子最外层有7个电子 易得一个电子 有强氧化性 元素的非金属性依次减弱 单质的氧化性依次减弱 对应离子X-的还原性依次增强 * 1.卤素与金属反应 生成金属卤化物 卤素单质的化学性质： F2 Cl2 Br2 I2 得电子能力减弱，非金属性即氧化性减弱。 NaF、NaCl、NaBr、NaI KF、KCl、KBr、KI 2.卤素与氢气反应生成卤化氢（HX） X2+H2 = 2 HX FeBr3、FeI2 * 4.与碱溶液反应 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （强烈） Br2 + H2O = HBr + HBrO （弱） Br2 + NaOH = NaBr + NaBrO + H2O 2F2 + 4NaOH = 4NaF + H2O + O2 3.与水反应 I2 + H2O = HI + HIO （微弱） 通式：X2 ＋ H2O = HX ＋ HXO（X:Cl、Br、I） Cl2 ＋H2O = HCl ＋ HClO 反应越来越难 * 1. Cl2＋ 2NaBr (aq) = 2 NaCl＋Br2 2. Cl2＋ 2KI (aq) = 2KCl＋I2 3. Br2+ ２KI (aq) =２KBr＋I2 5、卤素间的置换反应 ∴ 非金属性强弱：F2 Cl2 Br2 I2 * Cl- + Ag+ = AgCl↓（氯化银 白色沉淀） Br- + Ag+ = AgBr↓（溴化银 淡黄色沉淀） I- + Ag+ = AgI↓（碘化银 黄色沉淀） 卤离子（X－）的检验 稀HNO3和AgNO3 待测液 观察现象 F － ＋ Ag＋ ----（无变化） 反应原理： * 练习 1.下列气体中，既有颜色又有毒性的是（ ） A．N2　　　　B．CO　　　　　 C．Cl2　　　　D．CO2 解析：N2、CO2是无色、无毒气体；CO有毒但无色；Cl2是黄绿色且有毒的气体。 C * 2.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（　　） A．次氯酸不稳定，易分解 B．次氯酸是一种强氧化剂 C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 D．次氯酸能使染料和有机色质褪色 解析：根据反应Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO可知，HClO的酸性比碳酸弱，故证明次氯酸也是一种弱酸。 C * 3.下列说法中正确的是（　　） A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气 C．氯气有漂白性 D．自来水常用氯气来杀菌、消毒 解析：氯气是有毒气体，闻氯气的时候，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。用排水法收集氯气会带有水蒸气，氯气本身没有漂白性。故选D。 D * 4.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（　　） A．氯化钠溶液　　　B．新制氯水 C．漂白粉　　　　　D．液氯 解析：氯水是一种多组分的混合物，新制的氯水中除了含有较多的水分子外，还含有Cl2、HClO分子及H＋、C1－、C1O－。 B * 5.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（ ） A．液氯是纯净物，而氯水是混合物 B．液氯无酸性，氯水有酸性 C．液氯较氯水的漂白作用更强 D．液氯无色，氯水呈黄绿色 解析：液氯的成分就是氯分子，所以液氯无酸性，也无漂白性；氯水中存在着Cl2、HClO、盐酸等多种成分，所以氯水既有酸性，又有漂白性，故答案选A、B。 A B * 6.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（　　） A．2/3　　　　　B．1/2　　　　　C．1/3　　　　　D．1/4 解析：根据反应方程式： C12＋H2O=2HCl＋HClO和 2HClO=2HCl＋O2↑可知，充分反应的结果剩余气体是O2，且Cl2与O2之间满足关系式：2Cl2～O2，故答案选B。 B * 7.向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。 　　A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液