课件：人教版化学选修单元小结第章晶体结构与性质.ppt

【例7】　(2011·福建理综，30)氮元素可以形成多种化合物。 回答以下问题： (1)基态氮原子的价电子排布式是______________。 (2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________________。 (3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。 ①NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。 ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H＝－1038.7kJ·mol－1 若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。 ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________(填标号)。 a．离子键　　　　 B．共价键 C．配位键 D．范德华力 (4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。 下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________(填标号)。 a．CF4 B．CH4 c．NH4＋ D．H2O [解析]　(1)基态氮原子价电子排布为：2s22p3，注意是价电子，不要答成所有电子的排布式。 (2)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为：NOC，注意N元素第一电离能要比O元素的大。 (3)①NH3分子空间构型为三角锥形，N原子sp3杂化，根据题干中给出的信息可知N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型也是sp3。 ②反应中有4mol N—H键断裂，即有1mol N2H4反应，根据反应方程式可知，1mol N2H4参加反应有1.5mol N2生成，而每摩尔N2中有2mol π键。则答案为3mol。 ③该题为信息题，知道(NH4)2SO4分子中存在的化学键(离子键、共价键、配位键)即可解答，所以答案选d，范德华力只存在于分子晶体中。 (4)四个选项中能形成氢键的是NH3、H2O、HF，但只有NH4＋空间构型为正四面体，4个H原子位于四个顶点，恰好对应该有机化合物的4个N原子，形成4个氢键。故选c。 [答案]　(1)2s22p3 (2)NOC (3)①三角锥形　sp3　②3　③d (4)c THANK YOU SUCCESS * * 可编辑 (3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________； (4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。 (5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由______________。 (3)X与Z形成的化合物为AsH3，其空间构型可类比同主族的氢化物NH3，为三角锥形。 (4)根据电子守恒配平即可。 (5)氢化物的稳定性和元素的非金属性有关，或与共价键的键长有关。键长越短，键能越大，氢化物越稳定。所以NH3PH3AsH3。沸点高低和分子间作用力有关。分子间作用力越大，沸点越高。NH3可以形成分子间氢键，沸点最高，AsH3比PH3的相对分子质量大，所以AsH3沸点高于PH3。 【答案】　(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3　As (3)三角锥形 (4)As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O (5)稳定性：NH3PH3AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定　沸点：NH3AsH3PH3，NH3可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高 THANK YOU SUCCESS * * 可编辑 【例4】　(2011·山西太原高三一模，29)Ⅰ.下列说法正确的是________(填字母编号，每小题只有一个正确答案，下同) A．离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键 B．主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高 C．N2分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的 D．以极性键结合的分子不一定是极性分子 Ⅱ.下列叙述正确的是________。 A．用VSERP理论预测PCl3的立体构型为平面三角形 B．SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子 C．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键 D．铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子 Ⅲ.Q、R、X、Y、Z五