5-1化学反应中的质量守恒.ppt

教学重、难点 重点：在探究活动中，让学生体验发现质 量守恒定律的主要历程，初步构建起科学探究的基本框架。 难点： 理解质量守恒定律的内容，学习对宏观反应事实进行微观解释。 走进实验、体验快乐 探究实验一：盐酸和大理石反应前后质量变化情况 探究实验二：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后质量变化情况 思维拓展 1. 随着科技的发展，人们有可能通过操纵单个原子来制造分子。若用这种方法制造葡萄糖（C6H12O6），则不需要的原子是（ ） A、碳原子 B、氧原子 C、氢原子 D、氮原子 D 2、将A、B、C、D四种物质放在密闭容器中加热，化学反应前后四种物质的质量关系如下表所示 89 0 41 X 反应后 g 4 110 16 4 反应前g D C B A 则：⑴该反应的反应物是______，生成物是______ ⑵表中X值为________________； ⑶该反应属于________________反应 （4）A可能为________________ C BD 4 分解 催化剂 HCl CO2 H2O * * 5.1 化学反应中的质量守恒 即墨市鳌山中学 学习目标 [知识与技能] （1）理解质量守恒定律的内容，并能微观解释质量守恒的原因。 （2）学会应用质量守恒定律解释一些简单的实际问题。 [过程与方法] 在发现质量守恒定律的探究活动中，初步体验科学探究的主要过程。 [情感态度价值观] （1）在实验探究活动中，进一步形成勤于思考、乐于钻研和善于合作的学习品质。 （2）借助质量守恒定律的发现史实，学习拉瓦锡、波义耳等科学家不畏艰辛、执着追求的精神。 ○火柴燃烧最后剩下灰烬 ○蜡烛、酒精充分燃烧最 后连灰烬都没有留下 镁条在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量是否与燃烧的镁条的质量相同？ 猜猜看 化学反应前后物质的总质量不相等 化学反应前后物质的总质量相等 设计实验 1、确定合适的化学反应并选择反应仪器 2、确定实验操作步骤 (1）称量反应物和反应容器的总质量 (2) 进行化学反应 (3)称量生成物和反应容器的总质量 友情提示：可以通过 观察反应前后天平是否平衡来确定质量变化。 实验一：盐酸和大理石反应 反应前质量 反应后质量 锥形瓶（带塞+滴管+气球）＋空气+大理石+盐酸 锥形瓶（带塞＋滴管＋气球）+空气+氯化钙+水+二氧化碳 文字表达式：碳酸钙＋盐酸 氯化钙+二氧化碳+水 CaCO3 CaCl2 HCl CO2 H2O 物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变呢？ 实验1.盐酸和大理石反应前后质量的测定 结论：反应前后物质的质量总和没有发生改变 实验现象：有大量气泡产生 发生了化学变化 实验二：氢氧化钠与硫酸铜溶液反应 反应前质量 反应后质量 锥形瓶（带塞）＋滴管＋参加反应的硫酸铜＋参加反应氢氧化钠＋空气＋水 锥形瓶（带塞）＋滴管＋反应生成的硫酸钠＋反应生成的氢氧化铜＋空气＋水 文字表达式：硫酸铜＋氢氧化钠 硫酸钠＋氢氧化铜 CuSO4 NaOH Na2SO4 Cu(OH)2 实验2.氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定 反应前物质的总质量 反应后物质的总量 M1 ？ M2 实验现象：生成蓝色沉淀 发生了化学变化 ＝ 一、质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 碳酸钠粉末中加入稀盐酸 现象： 反应后总质量变轻。 向澄清石灰水中吹气 现象： 反应后总质量变重。 没 有 一是因为生成的CO2逸散到空 气中而没有计入反应后的质量之中； 二是因为参加反应的 CO2没有计入反 应前的质量之中。 理解质量守恒定律的定义时要注意： 1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是一切化学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。 2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒