2015年高考化学 考点总动员系列 专题10 原子结构、元素周期表和元素周期律的应用（含解析） .doc

PAGE PAGE 1 2015年高考化学 考点总动员系列 专题10 原子结构、元素周期表和元素周期律的应用（含解析） 【母题再现】 题型介绍： 本考点以选择题为主，考查原子结构、原子结构示意图、电子排布式、元素周期表结构、元素周期律、分子结构、化学键、晶体结构等。在部分省市卷及全国卷中均有出现，但更多的在物质结构综合推断题中出现。 高考选题： 【2014年高考浙江卷第9题】如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最 外层电子数之和为22。下列说法正确的是 X Y W Z T A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 解题技巧： 1、推断元素在周期表位置的常用方法 （1）根据核外电子排布规律 ①最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。 ②最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦。 ③最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。 ④某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。 ⑤电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律。 （2）根据稀有气体元素的原子序数 第一～七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118(第七周期若排满)，可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族数”的原则。如53号元素，由于36＜53＜54，则53号元素位于第五周期，54－53＝1，所以53号元素位于54号元素左侧第一格，即ⅦA族，得53号元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族。 2、粒子半径大小比较方法 （1）一看“电子层数”：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。如同一主族元素，电子层数越多，半径越大如：r(Cl)＞r(F)、r(O2－)＞r(S2－)、r(Na)＞r(Na+)。 （2）二看“核电荷数”：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。如同一周期元素，电子层数相同时核电荷数越大，半径越小。如r(Na)＞r(Cl)、r(O2－)＞r(F－)＞r(Na+)。 （3）三看“核外电子数”：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。如：r(Cl－)＞r(Cl) 、r(Fe2+)＞r(Fe3+)。 3、寻找10电子、18电子微粒方法 【考点揭秘】 高频考点一：等电微粒的推导 【典例】设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种元素，已知X＋和Y－具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。 下列说法不正确的是 (　　) A．元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子 B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子 C．元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构 D．元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物 高频考点二：元素周期表的结构 【典例】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。下列说法中，正确的是 (　　) A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大 C．W的非金属性比Z的弱 D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 高频考点三：元素周期律的应用 【典例】依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是 (　　) A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M 高频考点四：粒子半径大小比较 【典例】下列粒子半径大小的比较正确的是 (　　) A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋ C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na 高频考点五：位—构—性的综合应用 【典例】现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，原子最外层电子数之和为19。在化合物中，这四种元素常见化合价均不止一种，但有一种相同的化合价。其部分性质如下： 元素 A B C D 原子半径/nm 0.102 0.077 0.117 0.075 最高正价或最低负价 　　 －4 ＋4 　　 下列说法错误的是 (　　) A．四种元素在化合物中具有一种相同的化合价，即＋4 B．高温下B可从C的氧化物中置换