课件：无机化合物典型结构.ppt

空间格子：Cd2＋离子占有六方原始格子的结点位置，I－离子 交叉分布于三个Cd2＋离子三角形中心的上下方； 相当于两层I－离子中间夹 一层Cd2＋离子，构成 复合层。 配位数： CN＋＝6；CN－＝3 键性： 复合层于复合层之间为范德华力，呈层状结构层 内Cd－I为具有离子键的共价键，键力较强。 属于碘化镉型结构的晶体： Ca（OH）2；Mg（OH）2；CdI2；MgI2 2.11 刚玉型结构 化学式： α－Al2O3 晶体结构：三方晶系；a＝0.514nm，α＝55°17′；Z＝6 （菱面体晶胞） 空间格子：O2－离子按六方密堆积的方式排列，形成ABAB…重 复的规律， Al3＋离子充填于2/3的八面体空隙，其分 布具一定的规律，即离子之间的距离保持最远。 键性：具有离子键性质的共价键。 性质：H=9；熔点为2050 ℃ 。是构成高温耐火材料和高绝缘电 陶瓷的主要物相。 属于刚玉型结构的晶体： α－Fe2O3；Cr2O3；Ti2O3；V2O3；FeTiO3 ；MgTiO3 B B A B A A B A B A A B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 ···················· D E F D E F 2.12 钙钛矿型结构 钙钛矿结构的通式为ABO3 ,以CaTiO3为例讨论其结构: Ca2+ O2- Ti 4+ 配位关系的分析: 可以看出: Ca的CN=12 Ti的CN=6 O的CN=2+4=6 结构的描述 （1） 钙钛矿在高温时属立方晶系，在降温时，通过某个特定 温度后将产生结构的畸变使立方晶格的对称性下降. （2 ） CaTiO3为离子晶体 （3） Ca的CN=12 Ti的CN=6 O的CN=2+4=6 （4） CaTiO3的结构可看成有和半径较大的离子共同组成立方 紧密堆积，离子充填于1/4的八面体空隙中。其Z=4 （5） 结点坐标为： Ca2+ 000 ， 001 ，010 ， 100 ，110 ，011 ，101 ， 111 O2- 0 1/2 1/2 ， 1/2 0 1/2 ， 1/2 1/2 0 ，1 1/2 1/2 ，1/2 1 1/2 ，1/2 1/2 1 Ti 4+ 1/2 1/2 1/2 （6） 立方面心格子 2.13 方解石型结构 化学式： CaCO3 晶体结构： 三方晶系；Z＝4 空间格子：〔CO3〕2－按近似于立方密堆积的形式排列，变 形后，形成菱形面心格子。 配位数： CN＋＝6；CN＋＝3 性质： H＝3，透明（冰州石）— 半透明，D＝2.6， 随温度其标型特征发生变化。 同结构的晶体： Ca2＋可被Mn2＋、Fe2＋、Sr2＋、Pb2＋、Ba2＋代 替，形成类质同像。 Na－Cl Ca－CO3 沿L3压扁至101°55′ 变形 C-O-Ca键： SC＝4/3＝1.3 ；Sca＝2/6＝0.3 —集团 CaCO3 结构 2.14 尖晶石型结构 化学式： 通式AB2O3 ；MgAl2O4 晶体结构： 立方晶系，a＝0.808nm，Z＝8 空间格子： O2-是按立方密堆积的形式排列。二价离子A充 填1/8 四面体空隙，三价离子B充填于1/2八面 体空隙（正尖晶石结构）。 多面体： 〔MgO4〕、〔AlO6〕八面体之间是共棱相连， 八面体与四面体之间是共顶相连。 2.15 反尖晶石型结构 反尖晶石结构：