高二化学选修3第二章测试题.doc

PAGE PAGE 3 1．下列分子中，含有两个π键的是①HCN(H—C≡N)②H2O③N2④H2O2 ⑤C2H4⑥C2H2 A．①②③⑥　　　　 B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键 3．在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是 A．sp2　sp2 B．sp3　sp3 C．sp2　sp3 D．sp1 4．下列推断正确的是 A．BF3为三角锥形分子 B．NHeq \o\al(＋,4)的电子式为，离子呈平面正方形结构 C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s—p σ键 D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键 5．根据等电子原理，等电子体之间结构相似．物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是? A．CO和N2???B．O3和SO2?????C．CO2和N2O????D．N2H4?和C2H4? 6.下列说法不正确的是 A．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。 B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 7.已知AB3易溶于有机溶剂，不溶于水，则下列说法正确的是 A．AB3是非极性分子 B．A原子P能级中无空轨道 C．A原子为SP3杂化 D．AB3为三角锥形结构 8．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 9．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键 D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 10.下列微粒中心元素以sp3杂化的是 A．ICl4- B．ClO4- C．BrF4+ D．SF4 11．根据键能数据(H—Cl 431 kJ/mol，H—I 297 kJ/mol)，可得出的结论是 A．溶于水时HI比HCl更容易电离，故氢碘酸是强酸 B．HI比HCl熔、沸点高 C．HI比HCl稳定 D．拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多 12.已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为 A、直线形式上 B、平面正方形 C、正四面体形 D、正八面体形 13．下列共价键①H－H、②H－F、③H－O、④N－H、⑤P－H中，键的极性由小到大的顺序正确的是 A．①②③④⑤ B．⑤④③②① C．①⑤④③② D．②③④⑤① 14．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)所采取杂化方式的说法正确的是 A．三角锥形、sp3 B．V形、sp2 C．平面三角形、sp2 D．三角锥形、 15.有关苯分子中的化学键描述正确的是 A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键 Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键 16．关于原子轨道的说法正确的是 A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其