高考化学专题一陌生化学方程式的书写.docx

The One 专注你的未来 PAGE \* MERGEFORMAT 3 高考化学专题一 陌生化学方程式的书写 1.离子的共存问题 ①基本原则 （1）生成沉淀即生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。常见的微溶物有：CaSO4、MgCO3、Ag2SO4、Ca（OH）2等。 （2）生成弱电解质即弱酸、弱碱和水等的离子不能大量共存。如：H+与ClO－、PO43－、HPO42－、H2PO4－、C6H5O－、CH3COO－、F－等生成的弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等生成的弱碱；还有H+ 与OH－结合生成水而不能大量共存。 （3）生成挥发性物质即气体的离子不能大量共存。如H+ 与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO32－、S2－、HS－、S2O32－等均能生成气体而不能大量共存；OH－与NH4+在受热的条件下或是浓度较大的情况下也能生成气体而不能大量共存。 （4）能发生双水解的离子不能大量共存。如Fe3+、Al3+ 与CO32－、HCO3－、ClO－、SO32－、HSO3－、SiO32－、AlO2－等；还有Al3+ 与S2－、HS－、以及NH4+与AlO2－、S2O32－等也能发生双水解而不能大量共存。 （5）能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如氧化性的离子Fe3＋、ClO－、MnO4－与还原性离子SO32－、S2－、I－不能大量共存；还有在酸性条件下NO3－也具有氧化性如与Fe2+ 、S2－等还原性离子不能大量共存，另外还有SO32－、S2－与H+ ；MnO4－与Cl－、Br－、I－（酸性条件）等。 （6）能结合生成络合物的离子不能大量共存。如：Fe3+ 与SCN－；Ag+与NH4+（碱性条件）；Al3+与F－等。 （7）弱酸的酸式根离子在酸性或碱性溶液中均不能大量共存。如：HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－等。 ②会强烈双水解的物质 Al3+与HS-,S2-, HCO3-,CO32-,ClO-,AlO2-, SiO32- Fe3+与HCO3- CO32- ClO- AlO2-, SiO32- Fe2+与AlO2- Mg2+与AlO2- NH4+与SiO32- AlO2-, ClO- 此类物质互相之间不能共存，在方程的书写中，不能将他们写在一起。 易错点：题中的隐含条件H+与NO3-制造的强酸氧化性条件 NH4+与CH3COO-，CO32- ，Mg2+ 与HCO3-等组合中，虽然两组离子都能水解且相互促进水解，但总水解程度依旧很小，它们溶液中能大量共存。 2.方程式的配平问题 ①过量与少量问题，一般采取少定多变法少定多变法是指若少量的某种物质与过量的某种物质反应,那么把少量的东西定为1份,完全反应完,过量的那种物质随着少的变化.（详讲） 【例题1】（07年重庆卷）对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ） A．①②③ B．①②④??????????? C．①③④?????????? D．②③④ 答案：B ?解析：对于①KHCO3溶液与石灰水的反应，当石灰水少量时发生如下反应2KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋K2CO3＋2H2O，离子方程式为2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，当石灰水过量时则发生如下反应KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋KOH＋H2O，其离子方程式为HCO3－＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O；对于②Na2SO3溶液与稀盐酸的反应，稀盐酸少量时的离子方程式为SO32－＋H＋=HSO3－，当稀盐酸过量时反应的离子方程式则为SO32－＋2H＋=SO2↑＋H2O；对于③Si与烧碱溶液的反应，不存在量的问题，无论Si过量还是烧碱溶液过量反应的离子方程式一定为Si＋2OH－＋H2O=SiO32－＋2H2↑；对于④Fe与稀硝酸的反应，当Fe少量时发生的反应为Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，当Fe过量时反应则为3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，离子方程式分别为Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O、3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。因此因反应物的量不同而引起的离子方程式不同的反应有①②④，即选择B选项。 ②反应的先后问题（详讲） 【例题2】（2009-江苏）下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2O B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2F