测定食醋中总酸量的实验报告.docVIP

食醋中总酸量的测定 一、实验目的 1. 熟练掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技术； 2. 掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法； 3. 了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择； 4. 学会食醋中总酸度的测定方法，了解食醋中乙酸的含量。 二、实验原理 1．NaOH的标定 ?NaOH易吸收水分及空气中的CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定。 邻苯二甲酸氢钾常用作标定碱的基准物质。邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水，容易保存，摩尔质量大，是一种较好的基准物质。标定NaOH反应式为： ???????KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O 反应产物是二元弱碱，在水溶液中显碱性，可用酚酞作指示剂。 2．醋酸总酸度的测定 食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的其他有机弱酸如乳酸等，用NaOH标准溶液滴定，在化学计量点是呈弱碱性，选用酚酞作指示剂，测得的是总酸 反应式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O化学计量点：pH≈8.7 指示剂：?酚酞 计量关系：n(CH3COOH)=n(NaOH) 三、实验仪器及试剂 仪器： 100ml烧杯，250ml锥形瓶，试剂瓶，100ml容量瓶，碱式滴定管，5ml移液管，20ml移液管，分析天平，托盘天平，电炉 试剂：邻苯二甲酸氢钾，NaOH固体，0.2%酚酞指示剂，食醋 四、实验步骤 1．0.05mol/L NaOH溶液的配制与标定 在天平上用小烧杯快速称取2.0g氢氧化钠固体，加100ml水，使之全部溶解。转移到干净的试剂瓶中，用水稀释至1000ml，用橡皮塞塞住瓶口，充分摇匀，贴上标签。 准确称取0.4至0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250mL锥形瓶中，加水40至50mL蒸馏水溶解后，滴加酚酞指示剂1至2滴，用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定三份。 2．食醋中醋酸含量测定 准确移取2.50mL食醋于50mL容量瓶中，以蒸馏水稀释至标线，摇匀。用移液管吸取上述试液20.00mL于锥形瓶中，加入25mLH2O，1至2d酚酞指示剂，摇匀，用已标定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定三份，计算食醋中醋酸含量（g/100?mL）。 五、数据记录及处理 1.0.05mol/L氢氧化钠溶液浓度的标定 序号 1 2 3 邻苯二甲酸质量/g 0.5608 0.5045 0.5759 V（NaOH）终读数/ml 20.80 18.70 20.00 V（NaOH）始读数/ml 1.20 1.50 0.90 V（NaOH）/ml 19.60 17.20 19.10 C（NaOH）/(mol/l) 0.05210 0.05066 0.05130 平均C（NaOH）/(mol/l) 0.05135 偏差 1.46% 1.34% 0.097% 相对平均偏差 0.966% 2.食醋中乙酸含量测定 序号 1 2 3 V（NaOH）终读数/ml 13.00 12.60 12.30 V（NaOH）始读数/ml 1.10 0.90 0.50 V（NaOH）/ml 11.9 11.7 11.8 C（HAC）/(mol/l) 0.8458 0.8448 0.8453 平均C（HAC）/(mol/l) 0.8453 偏差 0.05915% 0.05915% 0.0% 相对平均偏差 0.03943% C（HAC）/(g/100ml) 4.9723 注意事项 1.由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，不能直接配制碱标准溶液，而必须用标定法。 2.苛性碱标准溶液侵蚀玻璃，长期保存最好用塑料瓶贮存，在一般情况下，可用玻璃瓶贮存，但必须用橡皮塞。 3.注意食醋取后应立即将试剂瓶盖盖好，防止挥发。 4.蒸馏水很干净，但水中溶有二氧化碳，所以在配制氢氧化钠溶液时应该将蒸馏水煮沸冷却后使用。 5. 称量时，所用锥形瓶外壁要干并编号（以后称量同）。 6.针对天平和滴定操作练习中存在的问题，作必要的讲解和示范。 7.示范容量瓶的使用方法（清洁、检漏、转移溶液，定容，摇匀）。 七、思考题 1.以NaOH溶液滴定HAc溶液,属于哪类滴定?怎样选择指示剂？ 答：属于强碱滴定弱酸型的，最后生成的产物盐为强碱弱酸盐，且溶液呈碱性，所以用碱中变色的指示剂，酚酞的变色范围为8-10，所以用酚酞做指示剂最为理想。 2.加入20mL蒸馏水的作用是什么？ 答：使被滴定体系体积与NaOH标准溶液标定时一致，减小体积变化引起的指示剂终点颜色