高三一轮复习第三章金属及化合物教案.docVIP

PAGE .. 第三章 金属及其化合物 一、钠及其化合物 （一）钠单质 1、物理性质： 金属钠银白色，硬度：软，密度比水小，熔沸点低，导电性、导热性良好 钠露置与空气中的过程变化： 化学钠保存在石蜡油或煤油中，因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。 2、化学性质 ①与氧气反应　　4Na+O2=2Na2O(常温) 2Na+O2Na2O2(过氧化钠)　　2Na2O+O22Na2O2②与非金属反应　　2Na + Cl2 2NaCl 2Na + S＝Na2S③与水反应：2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 　　 钠与水反应的实验现象：浮、熔、游、响、红。 钠燃烧引起火灾，一般用砂土盖灭。 ④钠与酸的反应　　2HCl + 2Na＝2NaCl + H2↑⑤将钠与盐的反应a．若将钠放入CuSO4溶液中，发生如下反应：　　2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑　　CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 b．钠可与某些熔盐作用，置换出相应金属。　　如：4Na + TiCl4 (熔)＝4NaCl + Ti （二）钠的化合物 1、Na2O和Na2O2 名称 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 电子式 分类 碱性氧化物 过氧化物 阴阳离子个数比 1:2 1:2 色态 白色固体 淡黄色固体 化学性质 与水反应 Na2O +H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O +CO2＝Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 与酸反应 Na2O +2HCl＝2NaCl + H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O 特性 __________________ Na2O2有强氧化性，可以使品红溶液褪色，有漂白作用、杀菌消毒。 Na2O2与CO2、H2O反应的各种关系 Na2O2的强氧化性 Na2O2可与SO2、H2S、FeCl2等还原性物质反应。 (3)Na2CO3和NaHCO3 名称 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 分类 正盐 酸式盐 俗称 纯碱、苏打 小苏打 色态 白色粉末 细小的白色晶体 水溶液的酸碱性 碱性 碱性 溶解度 Na2CO3(26.9g)＞NaHCO3 (10.0g) 化学性质 与酸反应放出CO2的速率 Na2CO3 ＜NaHCO3 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3(CO32-+H+=HCO3-)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(HCO3-+H+=H2O+CO2↑) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(HCO3-+H+=H2O+CO2↑) 与CO2反应 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 不反应 与碱反应 NaOH 不反应 NaHCO3+NaOH=H2O+ Na2CO3 Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+ 2NaOH此法可用于土法制烧碱或除掉烧碱中的Na2CO3 少量石灰水：2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+Na2CO3 +2H2O过量石灰水：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH +H2O 与盐反应 CaCl2 Ca2+ + CO32-==CaCO3↓ 不反应 NaHSO4 CO32-+ 2H+=CO2↑+H2O HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 热稳定性 很稳定受热不分解 不很稳定，受热易分解。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 二者之间相互转化 　 常见离子的焰色反应和焰色反应的实验操作 　　Na+(黄色) K+（紫色，需透过钴玻璃） Cu2+（绿色） Ba2+ (黄绿色) 操作：洗—烧—蘸—烧—洗仪器：铁丝、铂丝、蓝色钴玻璃说明：①并非所有的金属都有焰色反应　　 ②焰色反应为金属元素的性质(单质和化合物)都有同样的焰色　　 ③焰色反应为物理性质 钠及其化合物的相互转化 二、镁、铝及其化合物 1、镁铝单质 ①跟非金属单质的反应： 2Mg+O22MgO　　 3Mg+N2Mg3N2 Mg+SMgS Mg+Cl2MgCl2　　4Al+3O22Al2O3 2Al+3SAl2S3 2Al+3Cl22AlCl3 ②跟酸的反应　　　　 ③跟碱的反应(镁不能跟碱起反应)　　2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O　　2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑④与氧化物的反应：a．与H2O的反应：