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铜梁中学高一化学备课组 第三章金属及其化合物 导学案
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班级 ___________姓名 ___________ 第二节
班级 ___________
姓名 ___________
第二部分 铝的重要化合物
命制人 审核人
【学习目标】
掌握Al2O3 、Al(OH)3的两性
掌握Al(OH)3的实验室制备方法
【学习重点】 Al2O3、Al(OH)3的两性
【学习难点】 Al(OH)3的实验室制备及两性探究
【学习思路】 抓一条主线:金属单质→金属氧化物→金属氢氧化物→金属的盐
课前延伸学案
(1)AlCl3
(1)
AlCl3 Al NaAlO2
Al2O3
= 1 \* GB3 ①
= 2 \* GB3 ②
= 3 \* GB3 ③
= 1 \* GB3 ①
= 2 \* GB3 ②
= 3 \* GB3 ③
(2)酸性氧化物:能和 反应生成盐和水的氧化物。
写出NaOH溶液和少量CO2反应的化学方程式:
(3)碱性氧化物:能和 反应生成盐和水的氧化物
写出Na2O和盐酸溶液反应的化学方程式:
【新课预习】
Al2O3有哪些物理性质和化学性质?
Al(OH)3能与哪些物质发生化学反应?
实验室中如何制备Al(OH)3?
【问题反馈】
通过你的自主预习,你还有哪些疑惑?
课内探究学案
【自主学习】阅读教材58页内容,回答下列问题
1.氧化铝
(1)物理性质: 。
(2)用途: 。
【交流研讨】
(3)化学性质:写出下列反应的化学方程式,并改成离子方程式。
Al2O3和HCl ,
Al2O3和NaOH ,
【结论】Al2O3既可以与酸反应又可以与强碱反应且都生成盐和水,因此Al2O3是 氧化物。
【当堂检测】为了除去MgO中的少量杂质Al2O3,可以选用什么试剂?
2.氢氧化铝
(1)制备
【小组讨论】实验室没有现存的Al(OH)3,我们如何制备?
现提供如下试剂:稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液,请讨论制备的原理和相关反应的方程式。
【小组实验】(P58实验3—7)
【小组总结】
化学方程式
离子方程式
【自主学习】
(2)物理性质
(3)化学性质
【小组实验】(P58实验3—8)
= 1 \* GB3 ①与酸的反应
= 2 \* GB3 ②与强碱的反应
【结论】Al(OH)3 既可以与酸反应,又可以与强碱反应,且都生成盐和水。因此Al(OH)3是 氢氧化物。
【学与问】为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝,而不用氢氧化钠溶液呢?
【小组讨论】请
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