铝的重要化合物导学案.doc

铜梁中学高一化学备课组 第三章金属及其化合物 导学案 PAGE PAGE 4 班级 ___________姓名 ___________ 第二节 班级 ___________ 姓名 ___________ 第二部分 铝的重要化合物 命制人 审核人 【学习目标】 掌握Al2O3 、Al(OH)3的两性 掌握Al(OH)3的实验室制备方法 【学习重点】 Al2O3、Al(OH)3的两性 【学习难点】 Al(OH)3的实验室制备及两性探究 【学习思路】 抓一条主线：金属单质→金属氧化物→金属氢氧化物→金属的盐 课前延伸学案 （1）AlCl3 （1） AlCl3 Al NaAlO2 Al2O3 = 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③ = 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③ （2）酸性氧化物：能和 反应生成盐和水的氧化物。 写出NaOH溶液和少量CO2反应的化学方程式： （3）碱性氧化物：能和 反应生成盐和水的氧化物 写出Na2O和盐酸溶液反应的化学方程式： 【新课预习】 Al2O3有哪些物理性质和化学性质？ Al(OH)3能与哪些物质发生化学反应？ 实验室中如何制备Al(OH)3？ 【问题反馈】 通过你的自主预习，你还有哪些疑惑？ 课内探究学案 【自主学习】阅读教材58页内容，回答下列问题 1.氧化铝 （1）物理性质： 。 （2）用途： 。 【交流研讨】 （3）化学性质:写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。 Al2O3和HCl ， Al2O3和NaOH ， 【结论】Al2O3既可以与酸反应又可以与强碱反应且都生成盐和水，因此Al2O3是 氧化物。 【当堂检测】为了除去MgO中的少量杂质Al2O3，可以选用什么试剂？ 2.氢氧化铝 （1）制备 【小组讨论】实验室没有现存的Al(OH)3，我们如何制备？ 现提供如下试剂：稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，请讨论制备的原理和相关反应的方程式。 【小组实验】（P58实验3—7） 【小组总结】 化学方程式 离子方程式 【自主学习】 （2）物理性质 （3）化学性质 【小组实验】（P58实验3—8） = 1 \* GB3 ①与酸的反应 = 2 \* GB3 ②与强碱的反应 【结论】Al(OH)3 既可以与酸反应，又可以与强碱反应，且都生成盐和水。因此Al(OH)3是 氢氧化物。 【学与问】为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？ 【小组讨论】请