高二化学反应原理全册知识点归纳（人教版）.doc

高二化学反应原理全册知识点归纳（人教版） 《化学反应原理》全册知识点归纳 第一章 化学反应与能量 一焓变 反应热 1．反应热一定条件下一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变 ΔH 的意义在恒压条件下进行的化学反应的热效应 1符号 △H2单位kJmol 3产生原因化学键断裂吸热 化学键形成放热 放出热量的化学反应 放热 吸热 △H 为-或△H 0 吸收热量的化学反应吸热 放热△H 为或△H 0 ☆ 常见的放热反应① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应 ③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应 ⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释氢氧化钠固体溶解等 ☆ 常见的吸热反应① 晶体Ba OH 2·8H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应 ③ 以H2COC为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等 二热化学方程式 书写化学方程式注意要点 ①热化学方程式必须标出能量变化 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态gls分别表示固态液态气态水溶液中溶质用aq表示 ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数也可以是分数 ⑤各物质系数加倍△H加倍反应逆向进行△H改变符号数值不变 三燃烧热 1．概念25 ℃101 kPa时1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量燃烧热的单位用kJmol表示 ※注意以下几点①研究条件101 kPa②反应程度完全燃烧产物是稳定的氧化物 ③燃烧物的物质的量1 mol④研究内容放出的热量ΔH 0单位kJmol 四中和热 1．概念在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O这时的反应热叫中和热 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H和OH-反应其热化学方程式为 H aq OH- aq H2O l ΔH －573kJmol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量所以它们参加中和反应时的中和热小于573kJmol 4．中和热的测定实验 五盖斯定律 1．内容化学反应的反应热只与反应的始态各反应物和终态各生成物有关而与具体反应进行的途径无关如果一个反应可以分几步进行则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的 第二章 化学反应速率和化学平衡 一化学反应速率 1 化学反应速率v ⑴ 定义用来衡量化学反应的快慢单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 ⑵ 表示方法单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 ⑶ 计算公式v ΔcΔtυ平均速率Δc浓度变化Δt时间单位molL·s ⑷ 影响因素 ① 决定因素内因反应物的性质决定因素 ② 条件因素外因反应所处的条件 2 ※注意1参加反应的物质为固体和液体由于压强的变化对浓度几乎无影响可以认为反应速率不变 2惰性气体对于速率的影响 ①恒温恒容时充入惰性气体→总压增大但是各分压不变各物质浓度不变→反应速率不变 ②恒温恒体时充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢 二化学平衡 一1定义 化学平衡状态一定条件下当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时更组成成分浓度不再改变达到表面上静止的一种平衡这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态 2化学平衡的特征 逆研究前提是可逆反应 等同一物质的正逆反应速率相等 动动态平衡 定各物质的浓度与质量分数恒定 变条件改变平衡发生变化 3判断平衡的依据 判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据 例举反应 mA g nB g pC g qD g 混合物体系中 各成分的含量 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 平衡 ②各物质的质量或各物质质量分数一定 平衡 ③各气体的体积或体积分数一定 平衡 ④总体积总压力总物质的量一定 不一定平衡 正逆反应 速率的关系 ①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA即V 正 V 逆 平衡 ②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC则V 正 V 逆 平衡 ③V A V B V C V D mnpqV 正 不一定等于V 逆 不一定平衡 ④在单位时间内生成n molB同时消耗了q molD因均指V 逆 不一定平衡 压强 ①mn≠pq时总压力一定其他条件一定 平衡 ②mn pq时总压力一定其他条件一定 不一定平衡 混合气体平均相对分子质量Mr ①Mr一定时只有当mn≠pq时 平衡 ②Mr一定时但mn pq时 不一定平衡 温度 任何反应都伴随着能量变化当体系温度一定时其他不变 平衡 体系的密度 密度一定 不一定