水溶液中离子平衡归纳总结提高.docVIP

PAGE / NUMPAGES 水溶液中的离子平衡归纳总结提高 ☆ 规律的理解和运用： 一、强、弱电解质与结构的关系 强电解质：水溶液中完全电离，绝大多数为离子化合物和强极性共价化合物，如，强酸、强碱、绝大多数盐；如果不在熔融状态下，在水溶液中导电性不一定强，因为可能是稀溶液或难溶强电解质。 弱电解质：水溶液中不完全电离，绝大多数为含极性键的共价化合物，如，弱酸、弱碱、水。不要把溶解平衡当成电离平衡；弱电解质在很稀时电离程度也很大；导电性不一定比强电解质差。 二、弱电解质的电离平衡 1、在一定条件下（主要是温度，因为在水溶液中压强不怎么影响平衡），当电解质分子电离成离子（离子化）的速率与和离子重新结合生成分子（分子化）的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 2、电离平衡的特征 “动”——动态平衡； “等”——V分子化=V离子化； “定”——弱电解质的电离程度保持一定，溶液中各种粒子的浓度保持一定； “变”——外界条件发生变化，电离平衡也要发生移动。 3．影响电离平衡的因素 ①对弱电解质溶液的稀释过程中，弱电解质的电离程度增大，溶液中离子数目增多，溶液中离子浓度变小。这里有相反的两个过程， n(B)随着稀释稍稍增大一点，V(aq)却随着稀释显著增大；分母增大的倍数大，所以C(B)还是减小。 ②电离均为吸热过程，升高温度，电离程度增大，离了数目增多，离子浓度增大。K也增大。 三、水的电离和溶液的PH 1、水的离子积Kw 只与温度有关，25℃时：Kw= c（H＋）·c（OH－）=1×10－7×1×10－7=1×10－14 2、影响水的电离的因素 ①加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变； ②加入某些能水解盐，促进水的电离，Kw不变；加入金属钠也促进水的电离。 ③升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，有些资料认为：在100℃时，KW=1×10－12 3、溶液的酸碱性 分析：中性 c（H＋）=c（OH－），酸性 c（H＋）＞c（OH－），碱性 c（H＋）＜c（OH－）。 4、溶液的pH 化学上常用c（H＋）的负常用对数表示溶液酸碱性的强弱：pH=－lg｛c（H＋）｝范围在0~14 四、盐类的水解 1.离子浓度大小问题: 在CH3COONa溶液中存在着下列电离及水解过程:粗略认为弱酸、弱碱电离1%，水解1‰. CH3COONa = CH3COO- + Na+ H2O H+ + OH- CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 离子浓度大小顺序是:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)。 如果只有四种离子排序口诀：阳阴阴阳或阴阳阳阴。 2.物料守恒(质量守恒)问题: CH3COONa的浓度为 0.1mol/L ,达到水解平衡后c(CH3COO-)+c(CH3COOH) ＝C(Na+)= 0.1mol/L 3. 电荷守恒。溶液是呈电中性的,因此溶液中的负电荷总浓度和正电荷总浓度应该相等,这就是溶液中的电荷守恒。 　 CH3COONa溶液有:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 遇到二价离子×2，三价离子×3. 4.质子守恒：用电荷守恒－物料守恒＝质子守恒。 C(H+)=C(OH-)-C(CH3 五、影响水解的因素(条件) 1.水解反应的特点: (1).水解反应是可逆反应（其逆反应是有弱酸或弱碱参加的中和反应）,因此存在着水解平衡。 例如CH3COONa水解的化学方程式为: CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH 由此可知CH3COONa水解反应的逆反应是CH3COOH和NaOH的中和反应,由于中和反应进行程度是比较高的,因此水解反应进行的程度是很微弱的，双水解比单一水解程度大些，只要双水解产物中有沉淀，则水解进行完全，写等号,不可逆。 (2).水解反应是吸热反应。因为中和反应是放热反应,所以水解反应是吸热的。 2.促进盐类水解的方法:以CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 为例 (1).加热:加热可使平衡向吸热反应方向移动,因此加热能促进水解反应的发生。 (2).加酸:加酸或酸性物质能中和水解产生的OH-,使OH-浓度减小,平衡正向移动。 (3).加入能消耗OH-的盐:如加入含有NH4+、Al3+、Fe3+等能结合OH-的盐也能促进水解反应的发生(实际上除NH4+外，其它就是协同双水解反应)。 (4).加水稀释:加水使溶液体积增大,平衡向微粒数增多的方向移动即正向移动(水溶液中的化学平衡不考虑水分子)。但是水解产生的酸性或碱性还是减弱。 3.抑制盐类水解的方法:以NH4++H2O