高中化学乙醇课件.ppt

普通高中课程标准实验教科书.化学2(必修) 人教版 第三章 烃的含氧衍生物 第一节 醇 酚 取代反应 普通高中课程标准实验教科书.选修5 人教版 * * 普通高中课程标准实验教科书. 复习 人教版 * * 普通高中课程标准实验教科书.选修5 人教版 * 普通高中课程标准实验教科书.选修5 人教版 * 浓硫酸的作用 放入几片碎瓷片的作用 乙醇与浓硫酸的体积比为1：3 温度计水银球的位置 为何使温度迅速升到170℃ 有什么杂质气体？如何除去？ 酸性高锰酸钾的颜色如何变化？ 乙醇的化学反应——消去反应 CH3CH2OH CH2=CH2 ↑ + H2O 浓H2SO4 170?C 混合时应将浓硫酸缓缓加入乙醇中并不断搅拌。 制备时需注意的问题： (1)浓硫酸与乙醇的体积比为3：1，混合时应将浓硫酸缓缓加入乙醇中并不断搅拌。 (2)浓硫酸：催化剂、脱水剂。(3)碎瓷片的作用:防止暴沸 (4)温度计水银球的位置：置于反应物中央 (5)对反应温度的要求：必须迅速将温度升至170℃并保持恒温。 140 ℃时 分子间脱水生成乙醚和水 ； 170℃以上浓硫酸使乙醇脱水而炭化。 (1)混合液颜色如何变化？ (2)有何杂质气体？如何除去？ (3)为何可用排水集气法收集？ 思考： 烧瓶中的液体逐渐变黑 CO2、SO2等气体 1、乙醇与氢卤酸的反应 (用于制备卤代烃) C2H5OH + HBr C2H5Br + H2O △ 其中HBr可用溴化钠晶体和质量分数为70％的硫酸溶液代替 NaBr+H2SO4 NaHSO4 + HBr △ 2CH3CH2-OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ 2、乙醇与金属钠的反应 现象：缓慢产生气泡，金属钠沉于底部或上下浮动。 强烈水解 (4).如果向乙醇钠中加水，会发生什么反应？ CH3CH2-ONa +H2O→CH3CH2OH +NaOH 氧化反应 2CH3CH2OH+O2　 2CH3CHO+2H2O 催化剂 (1).乙醇的燃烧 (2).乙醇的催化氧化 现象：铜丝先变黑又变红，有刺激性气味物质生成 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 氧化 氧化 (3).乙醇被酸性高锰酸钾和酸性重铬酸钾 氧化剂氧化 两个氢脱去与O结合成水 C—C–H H H H H O–H 只有与－OH相连的碳原子必须有H才能被氧化。 规律： ①在?--C碳上有2个H时 R-C－O R-C=O H H Cu H H ②在?--C碳上只有1个H时 C O C=O R2 R1 H H Cu R1 R2 生成醛 生成酮 四、饱和一元醇的命名 （2）编号 （1）选主链 （3）写名称 选含-OH最长碳链为主链，称某醇 从离-OH最近的一端起编 取代基位置— 取代基名称 — 羟基位置— 母体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用“二”、“三”等表示。） 资料卡片 CH2OH 苯甲醇 CH2OH CH2OH 乙二醇 CH2OH CH2OH CHOH 1，2，3—丙三醇 （或甘油、丙三醇） CH3—CH2—CH—CH3 OH CH3—CH—C—OH CH3 CH2—CH3 CH3 ② ③ 练习： 写出下列醇的名称 CH3—CH—CH2—OH CH3 ① 2—甲基—1—丙醇 2—丁醇 2，3—二甲基—3—戊醇 1．下列物质在水中最难电离的是 A．CH3COOH B．CH3CH2OH C．H2O 2.下列4种醇中，不能被催化氧化的是( ) B D 3.甲、乙、丙三种醇(纯液态)与足量的金属钠完全反应，在相同的条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则甲、乙、丙三种醇分子里羟基数之比为 ( ) A．3:1:2 B．3:2:1 C．2:6:3 D．2:1:3 D 5.两种物质以任意质量比混合，如混合物的质量一定，充分燃烧时产生的二氧化碳的量是定值，则混合物的组成可能是 ( ) A.乙醇、丙醇 B.乙醇、乙二醇 C.1丙醇、2一丙醇 D.乙烯、丙烯 CD 第二课时 酚 定义：羟基跟苯环直接相连的化合物。 练习：判断下列物质哪种是酚类？ 思考：1.相同碳原子个数的芳香醇与酚类是什么关系？ 2.试推导饱和一元酚的通式 CnH2n-6O 苯酚 OH 1 、苯酚的分子组成和结构 分子式：C6H6O 2、物理性质 无