酸碱中和滴定测试题.doc

PAGE PAGE 6 酸碱中和滴定测试题 一、选择题（每小题有一个或二个正确选项，每小题3分，共60分） 1. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是 A. 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数 B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值 C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量 D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值 2、酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热。放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是 A. 与NaOH反应时，HCl的中和热小于CH3COOH的中和热 B. 与NaOH反应时，HCl的中和热大于CH3COOH的中和热 C. 与NaOH反应时，H2SO4的中和热大于HCl的中和热 D. 与H2SO4反应时，Ba（OH）2的中和热等于NaOH的中和热的2倍 3、 下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是 A. ⑥③①②⑤④ B. ①②⑥④③⑤ C. ⑤④③②①⑥ D. ③①②④⑤⑥ 4. 有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 A. V3＞V2＞V1 B. V3＝V2＝V1 C. V3＞V2＝V1 D. V1＝V2＞V3 5 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是 A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定 B. 用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定 C. 用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定 D. 若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定 6. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确选项 7、. 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，用甲基橙作指示剂，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是 ①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗 ③配制碱液时，称量的固体吸潮 ④滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失 ⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外 A. ①③④ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ④ 8、下列关于仪器“0” A、在量筒的上端 B、在滴定管的上端 C、在托盘天平刻度尺的正中 D、在温度计的下方 9、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好反完全反应时，以下说法一定正确的是 A、参加反应的酸和碱的物质的量相等 B、参加反应的酸中的氢离子和碱中氢氧根离子总物质的量量相等 C、反应后混合液pH=7 D、反应后混合液一定显中性 10、用0.01mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需NaOH溶液体积最大的是 A、盐酸 B、硫酸 C、高氯酸 D、醋酸 11、下列实验操作所用仪器合理的是 A、用25mL的碱式滴定管量取14.8mL的KMnO4溶液 B、用100mL量筒量取5.2mL盐酸 C、用托盘天平称取25.20gNaCl D、用100mL容量瓶配制80mL0.1mol·L-1的盐酸 12、实验室有标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是 A、酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2-3次 B、开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C、锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管面所在刻度 D、盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前NaOH溶液润洗2-3次 13、有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水（设溶质未变）；乙中通入一定量的CO2；丙中通入一定量的SO2，以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是 A、V甲=V乙＞V丙 B、V丙＞V乙＞V甲 C、V乙＞V丙＞V甲 D、V甲=V乙=V丙 14、以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1-4.4