分析化学武汉大学第五版第1章 概论.ppt

分 析 化 学Analytical Chemistry 教学目的 掌握分析化学的基本理论； 训练化学分析的基本操作与技能； 培养运用分析化学理论，分析问题、解决问题的能力；发展获取知识的创新能力； 培养严谨的科学态度和良好的实验习惯； 教学内容 教学方式 1. 预习： 2. 课堂讲授： 3. 精选作业： 4. 课后自学讨论： 5. 实验教学：巩固理论知识，训练操作，解决问题。 考核方式 参考书(列举部分） 第1章 概 论(Introduction) 1.1 分析化学的定义、任务和作用 1.2 分析方法的分类与选择 1.3 分析化学发展简史与发展趋势 1.4 分析化学参考文献（自学） 1.5 分析化学过程及分析结果的表示 1.6 滴定分析法概述 1.7 基准物质和标准溶液 1.8 滴定分析中的计算 1.1 分析化学的定义、任务和作用 1、分析化学的定义 2、分析化学的任务-2 1. 确定物质的化学组成——定性分析 (有什么？) 2. 测量各组成的含量——定量分析（有多少？） 3. 表征物质的化学结构、形态、价态、能态、动态 ——结构分析、形态分析、价态分析、能态分析、 动态分析 3、分析化学的作用-1 （1）科学研究： （2）国民经济 （3）国防建设： 1.2 分析方法的分类与选择 根据任务分类： 根据分析对象分类 根据作用分类 根据测量原理分类 根据取样量分类 根据含量分类 2、课程设置 3、分析方法的选择-1 例： 1.3 分析化学的发展简史和趋势 人类有科技就有化学，化学从分析化学开始 20世纪分析化学的三次大变革 2、现代分析化学学科的发展趋势 1.4 分析化学参考文献 国内外有影响的分析化学期刊：（ P4-7自学） 1.5 分析化学过程及分析结果表示 1、 分析化学过程 试样的采集 2、 分析结果的表示-1 1.6 滴定分析法概论 1、滴定分析法及特点 滴定法常用术语 正确理解化学计量点（sp） 正确理解滴定终点（ep） 正确理解终点误差（Et） 3、滴定方式： 3、 滴定方式-2 1、 基准物质 2、标准溶液的配制方法 1、标准溶液浓度的表示方法 1）物质的量浓度： 基本单元：组成物质的任何自然存在的原子、分子、离子、电子、光子等一切物质的粒子，或按需要人为的将它们进行分割或组合、而实际上并不存在的个体或单元，如：1/2H2SO4、l/5KMnO4。 若标准溶液为A： cA=nA/V 基本单元不同，c不同，一定要注明 n(A)=1/b · n(1/bA) C(A)=1/b · C(1/bA) 2）滴定度 3、标准溶液浓度的计算 1、标准溶液配制和标定 （1）直接法： （2）标定法： 2、T与C换算： b B + t T = cC + d D 4、待测组分含量的计算(留待各章滴定分析法后介绍) 例1：配制0.01000 mol/L K2Cr2O7 标准溶液500 mL，问要称量 K2Cr2O7 固体多少g？ 例2：用邻苯二甲酸氢钾(KHP)标定0.1mol/L NaOH，若消耗20-30mL NaOH，问需称量KHP范围是多少? 本 章 作 业 1、物质的量比规则（简单） 2、等物质的量规则（要确定基本单元） 用两方法计算结果一致。 2、滴定剂与被滴物质之间的计量关系 式中：ms---为试样的质量； mB---为待测组分B的质量； wB---为待测组分在试样中的质量分数。 解：设应称量K2Cr2O7固体 m g m=cVM/1000=0.01000×500×294.2/1000 =1.471g 5、滴定分析计算示例 解： n KHP /nNaOH=1 m= 0.1×20(30)×204.2/1000 =0.4(0.6)g 5、滴定分析计算示例-2 凤凰号发现火星土壤中可能含有高氯酸盐 Anal. Chem.; Electrophoresis; Anal. Chem. Acta; Talanta; Anal. Lett.; Journal of Chromatography A; Journal of Chromatography B; Journal of Separation Science; Rapid Communications in Mass Spectrometry; etc. 国内外有影响