2018版化学《学案导学与随堂笔记》人教版必修一第二章第三节第1课时.doc

- --- 第三节 氧化还原反应 第 1 课时 氧化还原反应 [学习目标定位 ] 1.从化合价变化和电子转移的角度认识、判断氧化还原反应。 2.理解氧化还 原反应与四种基本反应类型的关系，能够识别化合反应、分解反应中的氧化还原反应。 一、从化合价的变化认识氧化还原反应 高温 1.写出碳和氧化铜反应的化学方程式： C＋ 2CuO=====2Cu＋CO2↑；请分析回答下列问题： (1)氧化铜失去氧变成了铜，发生了还原反应；该物质在反应前后，铜元素的化合价由＋ 2 价变为 0 价，化合价降低。 (2)碳得到氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应；该物质在反应前后，碳元素的化合价由 0 价 变为＋ 4 价，化合价升高。 (3)化合价的变化与氧化反应、还原反应之间有怎样的关系？ 答案 2.请分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的，分别发生什么反 应？ (1)2NaOH ＋ H 2SO4===Na2SO4 ＋2H 2O 答案 该反应中元素的化合价无变化。 高温 (2)3CO ＋ Fe2O3=====3CO2＋ 2Fe 答案 有变化。碳元素由＋ 2 价升高到＋ 4 价， (CO 得到氧 )发生氧化反应；铁元素由＋ 3 价 降低到 0 价， (Fe2 O3 失去氧 )发生还原反应。 (3)Fe＋ CuCl 2===FeCl2＋ Cu 答案 有变化。铁元素由 0 价升高到＋ 2 价，发生氧化反应 (无氧参加 )；铜元素由＋ 2 价降低 到 0 价，发生还原反应 (无氧参加 )。 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反 应。 (2)凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 所以氧化还原反应的特征是元素的化 合价发生变化，而得氧失氧只不过是其中的特例。 1.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是 ( ) 反应前后有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应 氧化还原反应前后一定有氧的得失 C.Fe3＋―→ Fe2＋ 的变化过程是氧化反应 D.元素化合价升高的反应是还原反应 答案 A 解析 本题主要考查氧化还原反应的概念， 关键是要紧紧抓住反应中元素的化合价有无变化。 化合价有变化一定是氧化还原反应，但不一定有氧的得失。化合价升高发生的是氧化反应， Fe3＋转化为 Fe2＋，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。 2.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是 ( ) A.Mg ＋ 2HCl===MgCl 2＋ H 2↑ B.2NO ＋ O2 ===2NO2 △ C.CuO＋ H2====Cu＋ H2O D.CaCl 2＋ Na2CO3===CaCO3↓＋ 2NaCl 答案 D 解析 A 中镁元素的化合价由 0 价升高到＋ 2 价，氢元素的化合价由＋ 1 价降到 0 价；B 中氮 元素的化合价由＋  2 价升高到＋  4 价，氧元素的化合价由  0 价降到－  2 价； C  中氢元素的化合 价由  0 价升高到＋  1 价，铜元素的化合价由＋  2 价降到  0 价；D  中则不存在元素化合价的变化， 所以 D 不是氧化还原反应。 思维启迪 判断反应是否为氧化还原反应，要抓住两个关键：一是准确判断各反应物、生成 物中各元素的化合价及其变化；二是牢记 “凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原 反应 ”。 二、从电子转移的角度认识氧化还原反应 1.从电子得失角度分析 点燃 写出钠与氯气反应的化学方程式： 2Na＋Cl 2=====2NaCl ，反应过程中： (1)钠原子失去最外层 1 个电子，成为具有稳定结构的 ＋ ，其化合价由 0 价升高为＋ 1 价， Na 发生了氧化反应，被氧化。 (2)氯原子最外层得到 1 个电子，成为具有稳定结构的 Cl － ，其化合价由 0 价降低为－ 1 价， 发生了还原反应，被还原。 (3)在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元 素的化合价发生了变化。反应过程中对应关系如下： 2.从电子偏移角度分析 点燃 写出氢气与氯气反应的化学方程式： H 2＋ Cl2=====2HCl ，反应过程中： (1)氢原子和氯原子均不易失去电子，都可获得 1 个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电 子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。 (2)共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由 0 价降低为－ 1 价，被还原， 氯气发生了还原反应。 (3)共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由 0 价升高到＋ 1 价，被氧化， 氢气发生了氧化反应； (4)该反应生成的 HCl 分子因共用电子对的偏移，而使元素的化合价发生了变化。 分析关系如下： 1.反应中化合价升降的原因 反应中化合价升降的原因