苏教版高中化学必修一专题一知识点归纳及巩固练习.doc

- --- 专题 1 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 一、 物质的分类 1） 从物质的组成分类： 可以从混合物和纯净物、 单质和化合物、 非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。 纯净物与混合物的区别： 纯 净 物 混 合 物 ①有固定的组成和结构 无固定组成和结构 ②有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 ③保持一种物质的性质 保持原有物质各自的化学性质 2） 从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。 3） 从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。 4） 从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。补充： 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 针对性练习 1．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（ ） A．干冰、石灰石、氧化钙 B ．冰、盐酸、生石灰 C．水、烧碱、食盐 D ．氯气、硝酸、食盐 2．经测定，一瓶气体中只含有 C、 H 两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是 （  ） A．两种单质 B C．一种单质和一种化合物的混合物 3. 下列物质中属于非电解质的是（  ．两种化合物 D ． 一种化合物 ） A. 液氨  B.  液氧  C.CaCO  3  D.H  2 O 想一想， NaOH（固）、P2O5（固）、无水 CaCl2 （固），为什么可归为一类。据此 从 A～D 中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（ A．浓硫酸 B ．氯化钠 C ．碱石灰  ） D ．生石灰 二、  物质的转化 物质的性质及其变化（ 1） 物质的性质 物理性 物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。如：颜色、状态、 气味、熔点、沸点、密度、硬度等 化学性 物质在发生化学反应时表现出来的性质。如：酸性、碱性、氧化性、 质 还原性、可燃性、稳定性等 （ 2） 物质的变化 物质发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。如： 物理 定 水结成冰，蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸 变化 义 附漂白等 物质发生变化时生成了其他物质的变化。 在化学变化中常伴随 定 有发光、热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象。如：金 义 属的腐蚀、物质的燃烧、食品的腐败变质、铵盐受热分解等 化学 按反应形式可分为：分解、化合、置换、复分解 变化 类 按反应的本质可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应型 按参与反应的离子可分为：离子反应、分子反应 按反应进行的程度可分为：可逆反应、不可逆反应 2. 无机化学反应一般规律 （ 1） 金属 +非金属→无氧酸盐 Mg+Cl 2 MgCl2 （ 2） 碱性氧化物 +酸性氧化物→含氧酸盐 CaO+CO2=CaCO3 （ 3） 酸 +碱→盐 +水 2HCl+Ba （OH） 2＝BaCl2+H2O 4） 盐 +盐→两种新盐 AgNO 3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3 一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。 （ 5） 金属 +氧气→碱性氧化物 2Cu+O 2 2CuO （ 6） 碱性氧化物 +水→碱 CaO+ H 2O=Ca(OH)2 一般生成的是可溶性的强碱，如 CuO、Fe2O3 等不能与 H2O反应生成相应的氢氧化 物（碱）。 （ 7） 碱 +盐→新碱 +新盐 Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （ 8） 非金属 +氧气→酸性氧化物 S+ O 2 SO 2 （ 9） 酸性氧化物 +水→对应含氧酸 SO 3+ H2 O=H2SO4 10）酸 +盐→新酸 +新盐 CaCO 3+2HCl＝CaCl2 + H2O+CO2↑ 一般要符合强酸制弱酸或高沸点酸制低沸点酸（难挥发性酸制易挥发性酸）。 11）盐 +金属→新盐 +新金属 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 符合盐是可溶性的、金属的活泼性强于新金属、金属活泼性不能太强 (K 、Na、Ca 等与盐溶液接触立即与水反应置换出氢 ) 等条件。 （ 12）金属 +酸→盐 +氢气 Zn+ H 2SO4= ZnSO4+H2 ↑ 金属与酸反应置换出氢的规律应注意：一是金属在活动性顺序表中应排在氢以前，二是酸不能是氧化性酸（浓硫酸、浓、稀硝酸等） （ 13）碱性氧化物 +酸→盐 +水 CuO+2HCl ＝ CuCl2+ H2 O 14）酸性氧化物 +碱→盐 +水 CO 2+Ca（OH）2 = CaCO3↓+ H2 O 15）同（ 7） 16）同（ 10） 针对性训练 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右下图所示， 则下列化学反应属于 区域 3 的是（ ） A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 高温 B.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO C.4Fe(OH)