高中化学会考复习重点资料1[1].doc

- --- 高中化学会考知识点总结 1、化合价 (常见元素的化合价 )： 碱金属元素、 Ag 、 H： +1 F： -1 Ca、 Mg、 Ba、 Zn： +2 Cl ： -1，+1 ， +5，+7 Cu ：+1， +2 O： -2 Fe： +2， +3 S： -2， +4， +6 Al ： +3 P： -3， +3， +5 Mn ： +2，+4 ， +6，+7 N ： -3， +2， +4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移 (或者化合价升降 )的反应 本质：电子转移 (包括电子的得失和偏移 ) 特征：化合价的升降 双线桥 失去 2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br2+2KCl 得到 2e- 氧化剂 (具有氧化性 )——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂 (具有还原性 )——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降—— (被 )还原——氧化剂 失——升—— (被 )氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 氧化还原反应 化合 分解 复分解 置换 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 物质的分散系 溶 液 胶体 浊液 分散质大小 10 -9 10 -9 ～ 10-7 10 -7 胶体的本质特征 丁达儿现象：光亮的通路 区分溶液与胶体 非电解质： 蔗糖 酒精 SO2 CO2 NH3 等 强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸 HCl H 2 SO HNO 3 4 1 强碱 NaOH KOH Ba （ OH） 2 大多数的盐 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱酸 弱碱 水 离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶 (如 CaCO3、 BaCO3、 BaSO4、 AgCl 、 AgBr 、AgI 、Mg(OH) 2、Al(OH) 3、Fe(OH) 2、Fe(OH) 3、Cu(OH) 2 等 )，难电离 (H 2CO3、H 2S、 CH 3COOH 、 HClO 、H 2SO3、NH 3·H2O、H2O 等)，气体 (CO2、SO2、NH 3、Cl2、O2、H2 等 )， 氧化物 (Na2O、 MgO 、 Al 2O3 等 )不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： ①是否产生沉淀 ( 如： Ba2+和 SO4 2 ， Fe2+和 OH) ； - - ②是否生成弱电解质 ( 如： +和 - ， H+和 -) NH4 OH CH3COO ③是否生成气体 ( 如： +和 2- ， H+和 2-) H CO SO 3 3 ④是否发生氧化还原反应 ( 如： H+、 NO - 和 Fe2+/ I-,Fe3+ 和 I-) 3 5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应： Ba(OH) 2·8H2O 和 NH 4Cl 的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 C、 CO、 H2 还原 CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 0.012kg 12C 所含的碳原 ⑴微粒数目和物质的量： n==N / N A，N==nN AN A——阿伏加德罗常数。规定 子数目为一摩尔，约为 6.02× 1023 个，该数目称为阿伏加德罗常数 ⑵物质的量和质量： n==m / M ， m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量： n==V / V m， V==nV m 标准状况下： V m=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) c、气体密度公式： ρ ==M / Vm ， ρ 1/ ρ2==M1 /M 2 ⑷物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液 )a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V ， n==CV b、物质的量浓度与质量分数 C==(1000 ρ ω ) / M 7、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体 ( 准确量取 ) ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 ④检漏：检验容量瓶是否漏水 ( 两次 ) 2 ⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤 2— 3 次，将洗液全部转移至容量瓶中 (少量多次 ) ⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线 1