高中化学选修4知识点分类总结(20190419235743).doc

- --- 第一章 化学反应与能量 一、焓变 反应热 ．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。反应热可以分为 （燃烧热、中和热、溶解热 ） 2．焓变 ( H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应. 符号： △ H. 单 位： kJ/mol ，即：恒压下：焓变 =反应热，都可用 H表示，单位都是 kJ/mol 。 3. 产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 放出热量的化学反应。 ( 放热 吸热 ) △H 为“ - ”或△ H 0 吸收热量的化学反应。（吸热 放热）△ H 为“ +”或△ H 0 也可以利用计算△ H 来判断是吸热还是放热。△ H=生成物所具有的总能量 - 反应物所具有的总能量 =反应物的总键能 - 生成物的总键能 ☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应② 所有的酸碱中和反应③ 大多数的化合反应④ 金属与水或酸的反应⑤ 生石灰（氧化钙）和水反应⑥铝热反应等 ☆ 常见的吸热反应：① 晶体 Ba(OH)2· 8H2O 与 NH4 Cl② 大多数的分解反应 ③ 条件一般是加热或高温的反应 ☆区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化） ，一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。 4.能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定，能量和键能成反比。 5.同种物质不同状态时所具有的能量：气态 液态 固态 常温是指 25， 101. 标况是指 0,101. 比较△ H时必须连同符号一起比较。二、热化学方程式 定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。书写化学方程式注意要点 : ①热化学方程式必须标出能量变化， 即反应热△ H，△ H对应的正负号都不能省。②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态 （s,l, g 分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用 aq 表示） ③热化学反应方程式不标条件，除非题中特别指出反应时的温度和压强。④热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示个数和体积，可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△ H 加倍，即：△ H 和计量数成比例；反应逆向进行，△ H 改变符号，数值不变。 表示意义：物质的量—物质—状态—吸收或放出 * 热量。 三、燃烧热 1．概念： 101 kPa 时， 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物（二氧化碳、二氧化硫、液态水 H2O）时所放出的热量。燃烧热的单位用 kJ/mol 表示。 ※注意以下几点：①研究条件： 101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量： 1 mol ④研究内容：放出的热量。（ H0，单位 kJ/mol ） 燃烧热和中和热的表示方法都是有H时才有负号。 石墨和金刚石的燃烧热不同。不同的物质燃烧热不同。四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是 H+(aq) +OH-(aq) =H 2O(l)  H+和 OH-反应，其热化学方程式为： H=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于 57.3kJ/mol 。 4．中和热的测定实验：看课本装置图 1）一般用强酸和强碱做实验，且碱要过量（如果酸和碱的物质的量相同，中和热会偏小），一般中和热为 57.3kJ/mol 。 2）若用弱酸或弱碱做实验，放出的热量会偏小，中和热会偏小。 3）若用浓溶液做实验，放出的热量会偏大，中和热会偏大。 在试验中，增大酸和碱的用量，放出的热量会增多但中和热保持不变。 五、盖斯定律 1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。 方法： 写出目标方程式 ; 确定“中间产物”（要消去的物质） ; 变换方程式 , H要同时变化 然后用消元法逐一消去“中间产物” ; 得到目标方程式并进行相应的运算。 六、能源 注：水煤气是二次能源。 第二章 电化学基础 第一节 原电池 原电池： 1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池 2、组成条件：①两个活泼性不同的电极② 电解质溶液③ 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 3、电子流向：外电路：负极——导线——正极 内电路：盐桥中 阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中 阳 离子移向正极的电解质溶液。 4、电极反应：以锌铜原电池为例： 负极：氧化反应： Zn－2e＝Zn2＋ 较活泼金属） 正极：还原反应： 2H＋ ＋2e＝H2↑（较不活泼金属） + 2+ 总反应式： Zn+2