高中化学_2.3《化学反应的速率和限度》教案_新人教版必修2.doc

- --- 第二章化学反应与能量 第 3 节 化学反应的速率和限度（第 1 课时） 三维目标 知识与技能 1．理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。 2．学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。 过程与方法 1．重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。 2．通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。 情感、态度与价值观 有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。 教学重点 化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。 教学难点 影响化学反应速率的因素 教具准备 多媒体课件、投影仪。 教学过程 [ 新课导入 ] 一、化学反应速率 1、定义： 用单位时间内 反应物 物浓度的 减少量 或 生成物 物浓度的 增加量 来表示。 2、计算公式 ： v ＝△ C / △t 单位 : mol/(L?s ) mol/(L?min) mol/(L?h) ※注意：（1）现表示的化学反应速率是平均 速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值 可能不同 ， 必须注明物质。 2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。 3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。 例如： 2A(g)+3B (g) C(g)+4D(g) ν (A): ν (B): ν(C): ν (D) = 2 ： 3： 1：4 【例 1】 某一反应物的初始浓度是 2 摩尔 / 升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了 1.6 摩尔 / 升，求该反应的 反应速率。 [ 0.2 mol/(L?min) ] 【例 2】 在一定条件下 N2 + 3H2 2NH3 的反应中，起始 C(N2) 为 2mol/L ，C(H2) 为 5mol/L ， 反应到 2 分钟时，测得 C(NH3 ) 为 0.4mol/L. (1) 分别用 N2 、 H2、 NH3 表示反应速率。 1 V(N2) == 0.1 mol/(L?min) ； V(H2 ) ===0.3 mol/(L?min) ； V(NH3 ) ===0.2 mol/(L?min) 。 (2) 反应到 2 分钟时 C(N2) 为_______ _ ， C(H 2)_________ 。 【例 3】某温度时， 2L 容器中 X 、Y 、Z 三种物质的 量随时间的变化如图所示。由图中数据分析，该 反应的化学方程式为 3X +Y == 2Z ； 反应开始至 2min ， Z 的平均反应速率为 ： 0.05 mol/(L?min) 【例 4】 在 2A + B = 3C + 4D 的反应中 , 下列表示该反应的化反速率最快的是 --------------- （ B ） A. V(A) = 0.5 mol/(L · s) B. V(B) = 0.3 mol/(L ·s) C. V(C) = 0.8 mol/(L · s) D. V(D) = 1 mol/(L · s) 【总结】 对于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换算成同一物质表示的速率，才能比较。 3．影响化学反应速率的因素 内因：由参加反应的物质的性质决定。 影响反应速率的因素有 外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。 （ 1）浓度： 其它条件不变时，增大反应物浓度，可以 增大 反应速率。 注意 ：“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或 “气体的浓度” ；固体和纯液体的浓度可看成是一常数。 对固体， 反应速率与其表面积大小有关， 固体的颗粒度越小 （表面积越大， 则反应速率越 快 。 【例题 5】在温度不变时， 恒容的容器中进行反应 H 2 2H ；△ H ＞0，若反应浓度由 0.1mol/L 降到 0.06mol/L 需要 20s，那么由 0.06mol/L 降到 0.036mol/L ，所需时间为 ----- （ C ） A.10s B.12s C.大于 12s D.小于 12s （ 2）温度： 其它条件不变时，升高温度可以 增大 反应速率；降低温度可以 减小 反应速率。 【实验 2—5】在两支大小相同的试管中各装入 2～3mL 约 5%的 HO 溶液，分别加入 1～ 2 滴 2 2 1mol·L－ 1 的 FeCl 3 溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将一支放入盛有 5℃左右冷水的烧 杯中，另将一支放入盛有 40℃左右热水的烧杯中，观察现象并对比。待放热水烧杯中的试 管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。 2 现 象 结 论 热 水 中 产生大量气泡 升高温度反应速率加快 常 温 产生气泡 冷 水 中 产生少量气泡 降低温度反应速率减慢 [ 例 6] 把除去氧化膜的镁条放入