2011届高考化学第二三轮的重点突破总复习15.ppt

第15讲物质的制备?分离?提纯和检验 高频考点突破 考点1 气体的制备 1.气体制备的基本步骤和尾气处理的常见方法 实验操作顺序一般包括下列几部分:连接仪器→检查气密性→装药品→先通气体排出装置中空气→开始反应→防倒吸?防氧化措施→仪器拆卸等?对环境有害的气体,在实验中必须对其尾气进行处理? 分析选择尾气吸收方法的依据是:使有害气体反应掉,同时不能再产生有害气体,主要方法有:①可燃性气体可采用“火封法”(即通过点燃使其燃烧掉,如CO?CH4?C2H4?C2H2等气体);②水溶性大的气体可采用“水封法”(即将该气体通入水中,如HCl?NH3等气体);③酸性气体可采用“碱封法”(即用碱液吸收该气体,如SO2?Cl2等气体);④H2S气体可用CuSO4溶液吸收等?实际上,根据需要,可将“空气”?“水”替换掉,可选择其他气体或液体进行收集? 2.气体的收集方法 有关集气装置问题,要弄懂使用装置的原理:①难?微溶于水的用排水集气法;②密度大于空气的用向上排空气法,密度小于空气的用向下排空气法,要注意密度与空气接近的(如C2H4等)或易与空气中O2反应的(如NO等)不宜用排空气法;③有毒气体一定要注意带尾气处理装置?必要时,如NO?N2?CO等用气袋?球胆之类密封收集?下图是各种气体的收集装置,请同学们认真分析其原理? 考点2 物质的分离与提纯 1.物质的分离与提纯要遵循如下原则:(1)不增:即不能引入新的杂质;(2)不减:不减少被提纯或分离的物质;(3)易分离:采用的方法应使被提纯或分离的物质与其他物质易于分离;(4)易复原:如果在分离或提纯过程中,被提纯或分离的物质转变为其他物质,应能够采取适当的方法将其恢复为原物质?对混合物进行分离和提纯时常用的物理方法有:过滤?结晶?升华?蒸发?蒸馏(分馏)?分液?萃取?渗析和盐析等? 2.物质的分离与提纯方法 3.物质提纯的常用化学方法 考点3 物质的检验 1.物质检验的分类及一般要求 中学化学中有关物质的检验通常有鉴定?鉴别和推断三类?它们的共同点是:依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化?沉淀的生成和溶解?气体的产生和气体火焰的颜色等,进行判断?推理? (1)鉴定:通常是指对于某一种物质的定性检验,根据物质的化学特征,分别检出阳离子?阴离子? (2)鉴别:通常是指对分别存在的两种或两种以上的物质进行定性辨认,可根据一种物质的特性区别于另一种,也可根据几种物质的颜色?气味?溶解性?溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别? (3)推断:是通过已知实验事实,根据性质分析推出被检验物质的组成和名称? 掌握物质检验的一般步骤,并能根据物质的特征反应及其实验现象,分析实验结果,得出正确的结论?根据实验的要求,初步掌握物质的检验最终方案的选择和判断? 物质检验的一般要求: (1)反应要有良好的选择性,反应速率要快? (2)反应要有明显的外部特征(如溶液颜色变化):常见带颜色物质或离子有氯水?溴水?碘水?Fe3+?Fe2+?Cu2+?MnO-4?Fe(SCN)3;沉淀的生成和溶解,如AgCl?BaSO4?BaCO3?H2SiO3?Al(OH)3?Fe(OH)3?Mg(OH)2?气体的产生:酸性条件下产生的气体有Cl2?HCl?SO2?NO2?NO?CO2?H2等,碱性条件下产生的气体为NH3? (3)要排除干扰物质的影响? 2.常见阳离子的检验方法(1)利用酸?碱指示剂,可检验出H+? 3.常见阴离子的检验方法(1)利用酸?碱指示剂可检验出OH-? (2)利用盐酸和其他试剂进行检验? (3)利用AgNO3—稀HNO3进行检验? 4.常见气体的检验 5.常用物质检验的方法:观察法?加热法?水溶法?焰色反应法?点燃法?指示剂法?显色法?互滴法和两两混合法等? (1)气体物质的检验:一般先观察气体的颜色,如Cl2(黄绿色)?NO2(红棕色)?I2蒸气(紫红色)?然后考虑气体的酸?碱性,如用湿润的试纸去检验?考虑气体的助燃?可燃及其燃烧现象与产物?遇空气发生的变化?闻其气味等? (2)固态物质的检验:对待检验的物质,首先观察其颜色并加以区分,然后对无色晶体?白色固体?有色物质加水区分其水溶性?不溶物的颜色如氢氧化铜为蓝色?氢氧化铁为红褐色?三氧化二铁为红棕色?溴化银为浅黄色?碘化银为黄色?氯化银为白色等;溶于水的有色物质如蓝色溶液中含有Cu2+?浅绿色溶液中含有Fe2+?黄色溶液中含有Fe3+?紫红色溶液中含有 等? (3)无色溶液的检验:待测溶液中先滴加紫色石蕊试液,若溶液显红色,可能是酸?强酸弱碱盐和强酸的酸式盐等;若溶液不变色,可能是强酸强碱盐,如K2SO4?KNO3和NaCl等;若溶液显蓝色,可能是碱?强碱