2018-2019学年高中化学人教版必修二：第二章章末整合提升.doc

- --- 一、原电池正负极的判断及电极反应式的书写 1．正负极的判断 2．电极反应式的书写 (2)复杂电极反应式的书写 复杂电极反应式 ＝ 总反应式 － 较简单一极的电极反应式 如 CH4 酸性燃料电池中，有关反应式为 CH4＋ 2O2===CO2＋2H2O??总反应式 2O2＋8H＋＋8e－ ===4H2O??正极反应式 CH4＋ 2H2O－8e－===CO2＋8H＋ ??负极反应式 (1)书写电极反应式时，注意介质是否参加反应。碱性介质的电 极反应中不能出现 H＋，酸性介质的电极反应中不能出现 OH－ 。 (2)燃料电池的正极 (O2 作氧化剂 ) 反应一般式为： ①酸性条件： O2＋4e－＋4H＋===2H2O。 ②碱性或中性条件： O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 。 ③高温无水固体电解质： O2＋4e－ ===2O2－ 。 (2018 ·南昌市第二中学月考 )Al- Ag 2O 电池是一种可用作 水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为 2Al ＋3Ag2O＋2NaOH===2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是 ( ) ．工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小 B．当电极上生成 1.08 g Ag 时，电路中转移的电子为 0.1 mol C．Al 电极的反应式为 Al －3e－ ＋4OH－===AlO －2＋ 2H2O D．工作时电解液中的 Na＋移向 Ag2O/Ag 电极 【解析】 原电池工作时，正极发生还原反应，该反应中氧化银 被还原为银，正极的质量减少了， A 正确； Ag 2O 中 Ag 的化合价为 ＋1 价，被还原的单质银为 0 价，当电极上析出 1.08 g Ag 即 0.01 mol 时，电路中转移的电子为 0.01 mol，B 错误；原电池工作时 Al 被氧 化，应为电池的负极，电极反应式为 Al －3e－＋4OH－ ===AlO －2＋2H2O， C 正确；铝为负极， Ag 2O/Ag 为电池的正极，原电池工作时阳离子向正极移动， 即 Na＋向 Ag2O/Ag 极移动， D 正确。 【答案】 B 二、化学平衡状态的判断 1．直接判断依据 2．间接判断依据 以 mA(g) ＋nB(g)  pC(g)＋qD(g) 为例 类型  判断依据  平衡状态 ①各物质的物质的量或各物质的物 混合物体系 平衡 质的量分数一定 中各成分的 含量 ②各物质的质量或各物质的质量分 平衡 数一定 正、逆反应速率的关系  ③各气体的体积或体积分数一定 平衡 ①在单位时间内消耗了 m mol A 同时 平衡 生成 m mol A，即 v(正)＝v(逆) ②在单位时间内消耗了 n mol B 同时 生成 p mol C，则 v(正)不一定等于 不一定 v(逆) ③v(A) ∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶ 不一定 p∶q，v(正)不一定等于 v(逆) ④在单位时间内生成 n mol B ，同时 消耗 q mol D ，因二者变化均表示 不一定 v(逆 )，所以 v(正)不一定等于 v(逆) ①m＋n≠p＋q 时，总压强一定 (其他 平衡 条件一定 ) 压强 ②m＋n＝p＋q 时，总压强一定 (其他 条件一定 ) 不一定 平均相对分 ①m＋n≠p＋q 时， M r 一定 平衡 子质量 ( M r) ②m＋n＝p＋q 时， M r 一定 不一定 ①m＋n≠p＋q 时，恒温恒压时，密 平衡 度保持不变 气体密度 ② m＋n＝p＋q 时，密度保持不变 不一定 温度 颜色  体系温度一定 (其他条件不变 ) 反应体系内有色物质的颜色一定  平衡 平衡 (1)明确  M r 、ρ的含义，即  m总 M r＝ n总  ，ρ＝V  m总 容器 。 (2)应用 v(正)＝v(逆)时，要注意反应描述的反应方向和不同物质 的计量关系。 (3)对可逆反应 N2＋3H2 2NH3，若某一时刻，v 正(N2)＝v 逆 (NH 3) 和 3v 正(N2)＝v 正 (H2)均不能说明达到平衡。因为 ①第一种情况 N2、 NH 3 的化学计量数不等。 v 正 (N2)＝v 逆(NH 3)时，正、逆反应速率并不 相等，而是正反应速率大于逆反应速率。平衡时应为 2v 正 (N2)＝v 逆 (NH 3)。 ②第二种情况也不是平衡状态。因为 N2 和 H2 都是反应物， 在反应的任何时段都会有 3v 正(N 2)＝v 正 (H2)。若是 3v 正(N2)＝v 逆 (H2)， 才是平衡状态。 可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭 容器中进行，达到平衡状态的标志的是 ( ) ①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO 2 ②单位时间内