高中化学选修3--高考题型专练(学生).doc

- --- 1．【化学 —— 选修 3：物质结构与性质】 （ 15 分） 纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。 单位质量的 A 和 B 单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知 A 和 B 为短周期元素，其原子的第一 至第四电离能如下表所示： 电离能 (kJ/mol) I 1 I2 I 3 I4 3s 3p A 932 1821 15390 21771 2s 2p B 738 1451 7733 10540 1s （ 1）某同学根据上述信息，推断 B 的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了 。 （ 2） ACl 2 分子中 A 的杂化类型为 。 （ 3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题， C60 可用作储氢材料。已知金刚石中的 C－ C 的键 长为 154.45pm， C60 中 C－ C 键长为 145~140pm ，有同学据此认为 C60 的熔点高于金刚石，你认为是否正 确 ，并阐述理由 。 （ 4）科学家把 C60 和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示， C60 该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式 ， 该物质的 K 原子和 C60 分子的个数比为 。 K （ 5）继 C60 后，科学家又合成了 Si60、 N60， C、 Si、 N 原子电负性由大到小的 顺序是 ， NCl 3 分子空间构型为 。 Si60 分子中每个硅原子只跟相邻的 3 个硅原子形成 共价键，且每个硅原子最外层都满足 8 电子稳定结构，则 Si60 分子中 π键的数目为 。 2.【化学 —— 选修物质结构与性质】 （ 15 分） 下面是 C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。 请回答下列问题： 甲 乙 丙 （ 1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式： _________________ 2）从晶体类型来看， C60属于 _________晶体。 3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之 间插入一个 O 原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中， Si、O 原子形成的最小 环上 O 原子的数目是 __________________________; 晶体硅中硅原子与共价键的个数比为 （ 4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为 14 个。实际上一个二氧化碳晶胞中含 有 _____个二氧化碳分子 ,二氧化碳分子中 键与 键的个数比为 。 （ 5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。丙烷分子中 2 号 碳原子的杂化方式是 _______，丙烯分子中 2 号碳原子的杂化方式是 _______ ，丙烯分子中最多有 个 原子共平面。 【化学——选修物质结构与性质】 （ 15 分） 铜是重要金属， Cu 的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如 CuSO4溶液常用作电解液、电 1 镀液等。请回答以下问题： （ 1） CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为 ___________；（ 2 分） （ 2） CuSO粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是 _______；（ 2 分） 4 2- 的立体构型是 ，其中 S 原子的杂化轨道类型是 _____；O原子的价电子排布图为 ， （ 3）SO4 这两种元素形成的气态氢化物的熔点较高的是 （写化学式） ________，原因为 。（每空 1 分） （ 4）元素金（ Au）处于周期表中的第六周期，与 Cu 同族， Au 原子最外层电子排布式为 ； 一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中 Cu 原子处于面心， Au 原子处于顶点位置，则该合金 中 Cu 原子与 Au 原子数量之比为 ______；该晶体中，原子之间的作用力是 ；（每空 2 分） 【化学——选修物质结构与性质】 （ 15 分） 已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答： ⑴镓的基态原子的电子排布式是。 ⑵砷化镓晶胞中所包含的砷原子 （白色球） 个数为 ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 。 ⑶ N、 P、 As 处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 。 （用氢化物分子式表示） ⑷砷化镓可由（ CH3）3 Ga和 AsH3 在 700℃时制得。 （ CH3） 3Ga中镓原子的杂化方式为 。 ⑸比较二者的第一电离能： As______Ga（填“ ”、“ ”或“ =”） 。 ⑹下列说法正确的是 （填字母）。 A ．砷化镓晶胞结构与 NaCl 相同 B． GaP与 GaAs互为等电子体 C ．电负性： AsGa D