高中化学氧化还原反应易错问题分析专题辅导.doc

- --- 高中化学氧化还原反应易错问题分析 氧化还原反应是最为重要的化学反应类型，涉及知识的内容广泛、概念众多，在应用时稍不注意就容易出错。对初学者来讲，要谨防以下易错情形，以提高学习水平。 . 防概念不清：概念是解题的依据和根本，只有准确理解概念，才可能正确解题。如果对概念的本质把握不准或理解不深刻、混淆相近概念、对概念不熟悉或认识有疏漏（如对一些特殊性问题把握不准），都会造成解题出错。 例 1. 一 定 量 的 KClO 3 中 加 入 浓 盐 酸 发 生 如 下 反 应 ： K C 3 l 6OH C(浓l) KCl 3Cl2 3H 2O ，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的 元素的质量之比为（ ） A. 1 ：6 B. 6： 1 C. 1： 5 D. 5： 1 错解：选 B 项。错因是未准确理解和区分浓盐酸在反应中的作用。 解析：根据题设可判断出发生还原反应的元素是 KClO 3 中的 Cl ，发生氧化反应的元素 是 HCl 中的 Cl ；由“化合价邻位转化”规律可知 HCl 中有一部分 Cl 转入到 KCl 中、还有 一部分 Cl 转入到 Cl 2 中，再根据化学反应方程式中各物质的化学计量数可知答案为 D 项。 例 2. 在反应 3Cu 8HNO3 ( 稀 ) 3Cu( NO3 ) 2 2 NO 4 H2 O 中，有 19.2g Cu 被氧化， 则被还原的 HNO 3 的质量为多少？ m( HNO 3 ) 19.2 g 50.4g 错解：根据化学反应方程式列比例式，得 8 63 64 3 解析：根据元素化合价变化情况可知，题设反应中 HNO 3 有一部分是作酸，转化为 Cu(NO 3)2，另一部分被还原， 转化为 NO，则被氧化的 Cu 与被还原的 HNO 3 的关系式为 3Cu～ 2HNO 3，则 m( HNO3 ) 2 63 19.2 g 12.6g 。 64 . 防思维不严：严密思维是正确解题的保证。在解题过程中，对反应变化的不确定性、问题的开放性、隐含条件或知识的挖掘不力等，都会造成解题时思维不严，导致答案出现失误。 例 3. 下列变化过程需要加入还原剂的是（ ） A. KClO 3→ KCl B. KCl → AgCl C. H +→ H 2 D. C → CO2 错解：选 A、 C 项。错因是对 KClO 3→ KCl 的多种变化方式没有把握好。 解析：根据题意，“要加入还原剂实现”此变化，则说明各选项变化为氧化剂的变化， 即变化中有元素化合价降低的情况，判断各项知 A 、 C 项符合这一点；但对于 A 项还要注 意，实现 KClO 3→ KCl 的变化有多种方式，如 KClO 3 受热分解也能得到 KCl ，即实现 A 项 转化不一定要加入还原剂。故答案为 C 项。 例 4. 向 NaBr 、 NaI 和 Na2SO3 混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧 （已知 Br 2 易挥发， I 2 易升华），得到固体剩余物质的组成可能是（ ） A. NaCl 、 Na2SO4 B. NaCl 、NaBr 、 Na2SO4 C. NaCl 、 Na2SO4、 I 2 D. NaCl 、 NaI 、 Na2SO4 2 与 Cl 2 反应的先 错解：选 A 项或 A 、 D 项。一是未注意三种阴离子 Br 、I 、 SO3 后顺序；二是未考虑已知 Br 2、 I2 的特殊性质。 1 解析：解答本题要考虑两个问题，一是三种阴离子 Br 、I 、SO3 2 的还原性强弱顺 序为 SO 2 I Br ；二是 Br 2 受热易挥发、 I2 具有升华特性。这样再考虑氯气的用量 3 不同时的各种情况，可知答案为 A 、 B 项。 三. 防审题不细： 仔细审题是准确解题的重要前提。 在某个氧化还原反应问题分析中， 常常 同时出现多个限制性条件，概念辨析中常出现“错误”、“正确”、“不一定”等词。 例 5. 在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（ ） A. 2 Na 2H 2 O 2 NaOH H 2 C 高温 CO H 2 B. H 2O ( g) CaO H 2 O Ca(OH ) 2 D. Cl 2 H 2 O HCl HClO 错解：选 C、 D 项。错因是 C 项不是氧化还原反应。 解析：本题有两个限制性条件：一是“水既不作氧化剂又不作还原剂”，排除 A 、 B 项；二是“氧化还原反应”，排除 C 项。故答案为 D 项。 例 6. 在反应 3NO2 H 2 O 2HNO 3 NO 中，氧化剂与还原剂的分子数之比为 （ ） A. 2 ：1 B. 1： 2 C. 3： 1 D. 1： 3