初三化学的重点上册.doc

初三化学上册单元知识点汇总 一．方程式共14个 ．化合反应： 1. 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷：4P + 5O2 2P2O5 冒大量的白烟，生成白色固体，放出热量 2. 硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫： S + O2 SO2 明亮蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体 3. 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳：C + O2CO2 燃烧更旺，白光，产生无色无味使石灰水变浑浊的气体 4. 镁在空气中燃烧生成氧化镁：2Mg + O2 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 5. 氢气中空气中燃烧生成水：2H2 + O2 2H2O 发出淡蓝色的火焰，放出热量，有水雾生成 6. 铁在氧气中燃烧四氧化三铁：3Fe + 2O2Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 ．分解反应： 7. 加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 8. 加热氯酸钾生成氯化钾和氧气：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ 9. 实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+ O2↑ 10. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 反应类型： ①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 可表示为：A＋B＋…… → E （简称“多合一”） ②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 可表示为：AB→A＋B＋……。（简称：“一变多”） ③：．置换反应：概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ④：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。 走进实验室 1加热：先预热，后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热。 ①给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿； ②给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚 （2）固体：给试管里的固体加热： ?试管口应略向下（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中药品加热。注意?A：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂； B：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。 C：烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。 清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。 2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。见前6 3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。 步骤：选、慢注、滴加 注意事项：使用量筒时，要做倒 ：① 接近刻度时改用胶头滴管 ② 读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平 ③ 若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数 俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数 分子和原子、元素 分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。 分子的特点：分子的质量和体积很小；分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快；分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。（物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故.） 2、原子是化学变化中的最小粒子 原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。 例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。 原子核 质子 中子 中子 原子 3、原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数=原子序数 核外电子 相对原子质量=质子数+中子数 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（带正电荷）、中子（不带电）、电子（带负电荷）。由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。 一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！有一种氢原子无中子）。 某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”，一般不写。 4、单质和化合物的区