高中化学方程式大全【打印版】.doc

- --- 高中化学方程式专题训练之无机化学方程式 整理 —— By Kemon 第 - 1 - 页 共 6 页 高中无机化学方程式 §1◆碱金属及碱土金属元素 4Li+ O 2 2Li 2O （常温、点燃产物相同） 4Na+O 2===2Na 2 O 条件不同，产物不同 Na 2O2+2Na ＝ 2Na2O(此反应用于制备 Na 2O) 2Na 2O+ O 2 Na2O2 4Na+2O 2 2Na 2O2 K+ O 2 KO 2 2Na+S===Na 2S（加热可以爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ （ Na 不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应 ） 2Na+2NH 3===2NaNH 2+H 2↑ 4Na+TiCl 4（熔融） ===4NaCl+Ti Na+KCl （熔融） ===NaCl+ K↑ Na 2O+H 2O===2NaOH （与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题） 2Na 2O2+2H 2O===4NaOH+O 2↑（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂） ( 此反应分两步 :Na 2O2+2H 2O===2NaOH+H 2O2 2H 2O2===2H 2O+O 2.使酚酞溶液先红后退色) Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐） 2Na2O2 +2CO 2===2Na 2CO 3+O 2（无 ↑） Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaCl 反应现象对比不同， Na2CO3 两阶段反应 NaHCO 3 与 NaHCO 3 NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2 ↑ 都可产生 CO2 Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+ H 2O+ CO 2↑ 2NaHCO 3 Na2CO 3+ H 2O+ CO 2↑（考查试剂变质，类似有 Na2SO3 变质） NaHCO 3 + NaOH== Na 2CO 3 + H 2O （易考离子方程式书写，强调不会生成 CO 2） Ca(HCO 3)2 + NaOH( 少 ↓ + H )==CaCO 3 2O+NaHCO 3 Ca(HCO 3)2 + 2NaOH( 多 )==CaCO 3 ↓ +2H 2 O+Na 2CO 3 Ca(OH) 2 + NaHCO 3(少 )==CaCO 3↓ + H2O+ NaOH Ca(OH) 2 + 2NaHCO 3 ( 多 )== CaCO 3↓ +2H 2 2 CO 3 O+Na NaHSO 4 +Ba(OH) 2 ==BaSO 4↓ + H2O+ NaOH （恰好完全生成沉淀） 易考离子方程式 2NaHSO 4 +Ba(OH) 2 ==BaSO 4↓ +2H 2O+ Na 2SO4（恰好溶液呈中性） 2NH 4HCO 3 + 2NaOH( 少 )== 2H 2O+Na 2CO 3 +(NH 4)2CO 3 NH 4HCO 3 + 2NaOH( 多 )== Na 2CO 3 +NH 3↑+2H 2O 2Ca(OH) 2 + Mg(HCO 3 2 == Mg(OH) 2↓+2CaCO 3↓ +2H 2 不是生成 MgCO 3 ) ) O( Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2 = 2NaHCO 3 Na 2CO 3（饱和） + H 2O+ CO 2 = 2NaHCO 3↓ Na 2SO4＋ H 2SO4==2NaHSO 4 2NaOH+ CO 2 (少量 )== Na 2CO 3 + H 2O 较易联合在一起考查计算，反应物介于2:1 和 1:1 之间， 5 种情况， 4 种结果， NaOH+ CO 2（多量） == NaHCO 3 或考查图像题向 NaOH 与 Ca(OH)2 混合溶液中通 CO2 分阶段反应 ↓ +H CO 2+Ca(OH) 2( 过量 )===CaCO 3 CaCO 3+H 2 O +CO 2=Ca(HCO 3)2 2O 2CO 2(过量 )+Ca(OH) 2===Ca(HCO 3)2 2NaOH+SO 2（少量） ===Na 2SO3 +H 2O NaOH+SO 2（足量） ===NaHSO 3 NaOH+HCl===NaCl+H 2 O NaOH+H 3 PO4===NaH 2PO4+H 2O 2NaOH+H 3PO4===NaHPO 4+2H 2O 3NaOH+H 3PO 4===Na 3PO4 +3H 2O NaOH+H 2S（足量） ===NaHS+H 2O 2NaOH+H 2S（少量） ===Na 2S+2H 2O 3Cl 2+6KOH （热，浓） ===5KCl+KClO 3+3H 2O 3S+6NaOH （浓） ===2Na 2S+Na 2SO3+3H 2O 歧化及