高中化学化学反应的能量变化.doc

- --- 化学反应 的能量变化 一、课前小练习 1． （ 09 上海 19）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下 (Q 1、 Q2 均为正值 )： H 2(g)＋ Cl 2(g)→ 2HCl (g) △Q1＜ 0 H2(g) ＋Br 2(g) → 2HBr (g) △Q2＜ 0 有关上述反应的叙述正确的是 A ． Q1＞ Q2； B．生成物总能量均高于反应物总能量； C．生成 1molHCl 气体时放出 Q1 热量 D ．1mol HBr(g) 具有的能量大于 1mol HBr(1) 具有的能量 2． (09 天津卷 6) 已知： 2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2(g) H=-566 kJ/mol Na 2O2(s)+CO 2(g)=Na 2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A.CO 的燃烧热为 283 kJ ； B. 右图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系； C.2Na2O2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO3(s)+O 2(g) ΔH＞ -452 kJ/mol ； D.CO(g) 与  Na2O2(s)反应放出  509 kJ 热量时，电子转移数为  6.02 ×1023 3. （ 09  四川卷  9）25  ℃， 101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为  57.3 kJ/mol ，辛烷的 燃烧热为  5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq) +SO 42-  (aq)+Ba 2+(aq)+2OH - (aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1) ；△ H=  57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ H2 SO4(aq)= K 2SO4(aq)+H 2O(I) ； △H= 57.3kJ/mol C.C8H18(I)+ O2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O； △H= 5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1) ； △ H= 5518 kJ/mol 4． （ 09 全国卷Ⅱ。 11） 已知： 2H2 （g） + O2 (g)=2H 2O(l) H=-571.6KJ mol· -1 CH 4（ g）+ 2O 2(g)＝ CO2(g) ＋ 2H2 O(l) H=-890KJ ·mol -1 现有 H 2 与 CH4 的混合气体 112L （标准状况），使其完全燃烧生成 CO2 和 H2O(l), 若实验测得反应放热 3695KJ ，则原混合气体中 H 2 与 CH 4 的物质的量之比是 A ．1∶ 1B ． 1∶ 3 C． 1∶ 4 D． 2∶3 【例 1】（ 08 海南卷）白磷与氧可发生如下反应： P4+5O 2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能 量分别为： P— P akJ·mol —1 、 P— O bkJ·mol —1、 P=O ckJ·mol —1、 O=O dkJ·mol— 1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 △H，其中正确的是（ ） A ．（ 6a+5d－ 4c－ 12b） kJ ·mol —1 B（ 4c+12b－ 6a－ 5d） kJ ·mol —1 C．（ 4c+12b－ 4a－ 5d）kJ ·mol —1 D．（ 4a+5d－ 4c－12b） kJ ·mol— 1 解析与评价： 由图可以看出： P4 中有 6mol 的 P－P， 5mol 的 O2 中含有 5molO ＝ O， 1mol 的 P4O10 中 含有 4mol 的 P＝O， 12mol 的 P－ O，所以△ H ＝ (6a＋ 5d－ 4c－12b)kJ ·mol － 1 。 A ＋270kJ，说法正确的是 ( ) A ．2L 氟化氢气体分解成 1L 的氢气和 1L 的氟气吸收 270kJ 热量 B． 1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下， 1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量 D ．1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢分子放出 270kJ ?H ＝ E（生成物的总能量）－ E （反应物的总能量） ?H ＝ E（反应物 的 键能）－ E （生成物的键能） 【例 2】（ 09 宁夏卷 28）（ 14 分） 2SO2(g)+O 2(g) =2SO3(g) 反应过程的能量变 化如图所示。 已知 1mol SO 2(g) 氧化为 1mol SO 3 的 H=-99kJ ·mol-1 .请回答下列问题：